Indique dentre os processos abaixo quais ocorrem com aumento ( De0 ) ou diminuição de entropia (De :
a) CO2(s) CO2(g)
b) NaCl(S) NaCl (aq)
c) N2 O4(g) NO2(g)
d) C2 H5 OH(g) C2 H5 OH(l)
e) CaCO3(s) CO2(g)+CaO(s)

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pede para indicar se certos processos têm aumento ou diminuição de entropia ( De0 ou De). A entropia é uma medida da desordem ou aleatoriedade de um sistema. Para resolver isso, vamos analisar cada processo e ver se a desordem aumenta ou diminui.

Passo 2

a) CO2(s) CO2(g)
Aqui, o dióxido de carbono passa do estado sólido para o gasoso. Quando uma substância muda de sólido para gás, as partículas ficam mais espaçadas e se movem livremente, aumentando a desordem.
De 0

Passo 3

b) NaCl(S) NaCl (aq)
O cloreto de sódio sólido se dissolve em água. No estado aquoso, os íons de Na⁺ e Cl⁻ estão dispersos na água, o que aumenta a desordem comparado ao estado sólido.
De 0

Passo 4

c) N2 O4(g) 2 NO2(g)
O N₂O₄ gasoso se dissocia em duas moléculas de NO₂ gasoso. Aumentar o número de partículas no estado gasoso aumenta a desordem, já que há mais moléculas se movendo livremente.
De 0

Passo 5

d) C2 H5 OH(g) C2 H5 OH(l)
O etanol passa do estado gasoso para o líquido. No líquido, as moléculas estão mais organizadas e próximas uma das outras, diminuindo a desordem.
De

Passo 6

e) CaCO3(s) CO2(g) + CaO(s)
O carbonato de cálcio sólido se decompõe em dióxido de carbono gasoso e óxido de cálcio sólido. A formação de um gás a partir de sólidos aumenta a desordem total do sistema.
De 0

Resposta

a) De 0
b) De 0
c) De 0
d) De
e) De 0

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