Indique dentre os processos abaixo quais ocorrem com aumento ( ) ou diminuição de entropia :
a)
b)
c)
d)
e)

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pede para indicar se certos processos têm aumento ou diminuição de entropia ( ou ). A entropia é uma medida da desordem ou aleatoriedade de um sistema. Para resolver isso, vamos analisar cada processo e ver se a desordem aumenta ou diminui.

Passo 2

a)
Aqui, o dióxido de carbono passa do estado sólido para o gasoso. Quando uma substância muda de sólido para gás, as partículas ficam mais espaçadas e se movem livremente, aumentando a desordem.

Passo 3

b)
O cloreto de sódio sólido se dissolve em água. No estado aquoso, os íons de Na⁺ e Cl⁻ estão dispersos na água, o que aumenta a desordem comparado ao estado sólido.

Passo 4

c)
O N₂O₄ gasoso se dissocia em duas moléculas de NO₂ gasoso. Aumentar o número de partículas no estado gasoso aumenta a desordem, já que há mais moléculas se movendo livremente.

Passo 5

d)
O etanol passa do estado gasoso para o líquido. No líquido, as moléculas estão mais organizadas e próximas uma das outras, diminuindo a desordem.

Passo 6

e)
O carbonato de cálcio sólido se decompõe em dióxido de carbono gasoso e óxido de cálcio sólido. A formação de um gás a partir de sólidos aumenta a desordem total do sistema.

Resposta

a)
b)
c)
d)
e)

Exercícios relacionados

Escolha uma afirmação pertinente referente à segunda lei, criticando as não pertinentes:
a) as reações espontâneas são sempre exotérmicas.
b) a energia é conservada em uma reação química.
c) a entropia do universo está aumentando continuamente.
d) a entalpia da reação é a diferença entre as entalpias dos produtos e dos reagentes
e) a energia livre de Gibbs é uma função da entalpia e da entropia.
Qual o significado termodinâmico da entropia?
Prediga os sinais de e de para a evaporação da água a .
a) e
b) e
c) e
d) e
e) Não há informação suficiente para responder a esta pergunta.
Para a seguinte reação a ,

Calcule dado e .
a)
b)
c)
d)
e)