Prediga os sinais de De e de De para a evaporação da água a 35^circ C.
a) De0 e De0
b) De0 e De
c) De e De0
d) De e De
e) Não há informação suficiente para responder a esta pergunta.

Passo 1

Então, vamos lá! A questão pede para prever os sinais de ΔH (variação de entalpia) e ΔS (variação de entropia) durante a evaporação da água a 35°C. Vamos precisar entender o que são entalpia e entropia e como elas se comportam nesse processo.

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre a entalpia (ΔH). Entalpia é uma medida da energia total de um sistema. Quando um processo absorve energia do ambiente, dizemos que ΔH é positivo. A evaporação é um processo que requer energia para transformar a água líquida em vapor, então ΔH > 0.

Passo 3

Agora, sobre a entropia (ΔS). Entropia é uma medida da desordem ou aleatoriedade de um sistema. Quando um líquido vira gás, as moléculas ficam mais espalhadas e desordenadas, aumentando a entropia. Portanto, para a evaporação da água, ΔS > 0.

Passo 4

Resumindo:
  • Evaporação da água:
    • ΔH > 0 (absorve energia)
    • ΔS > 0 (aumenta a desordem)

Resposta

A alternativa correta é a) ΔH > 0 e ΔS > 0.

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