Prediga os sinais de e de para a evaporação da água a .
a) e
b) e
c) e
d) e
e) Não há informação suficiente para responder a esta pergunta.

Passo 1

Então, vamos lá! A questão pede para prever os sinais de ΔH (variação de entalpia) e ΔS (variação de entropia) durante a evaporação da água a 35°C. Vamos precisar entender o que são entalpia e entropia e como elas se comportam nesse processo.

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre a entalpia (ΔH). Entalpia é uma medida da energia total de um sistema. Quando um processo absorve energia do ambiente, dizemos que ΔH é positivo. A evaporação é um processo que requer energia para transformar a água líquida em vapor, então ΔH > 0.

Passo 3

Agora, sobre a entropia (ΔS). Entropia é uma medida da desordem ou aleatoriedade de um sistema. Quando um líquido vira gás, as moléculas ficam mais espalhadas e desordenadas, aumentando a entropia. Portanto, para a evaporação da água, ΔS > 0.

Passo 4

Resumindo:
  • Evaporação da água:
    • ΔH > 0 (absorve energia)
    • ΔS > 0 (aumenta a desordem)

Resposta

A alternativa correta é a) ΔH > 0 e ΔS > 0.

Exercícios relacionados

Indique dentre os processos abaixo quais ocorrem com aumento ( ) ou diminuição de entropia :
a)
b)
c)
d)
e)
Escolha uma afirmação pertinente referente à segunda lei, criticando as não pertinentes:
a) as reações espontâneas são sempre exotérmicas.
b) a energia é conservada em uma reação química.
c) a entropia do universo está aumentando continuamente.
d) a entalpia da reação é a diferença entre as entalpias dos produtos e dos reagentes
e) a energia livre de Gibbs é uma função da entalpia e da entropia.
Para a seguinte reação a ,

Calcule dado e .
a)
b)
c)
d)
e)
Utilizando apenas os dados termodinâmicos da tabela abaixo, calcule a entropia do universo para a decomposição do peróxido de hidrogênio a .
ESPÉCIE )
- 187,78 109,6
- 285,83 69,91
0 205,14
a)
b)
c)
d)
e)