Prediga os sinais de
e de
para a evaporação da água a
.
a)
e
b)
e
c)
e
d)
e
e) Não há informação suficiente para responder a esta pergunta.
a)
b)
c)
d)
e) Não há informação suficiente para responder a esta pergunta.
Passo 1
Então, vamos lá! A questão pede para prever os sinais de ΔH (variação de entalpia) e ΔS (variação de entropia) durante a evaporação da água a 35°C. Vamos precisar entender o que são entalpia e entropia e como elas se comportam nesse processo.
Passo 2
Primeiro, vamos falar sobre a entalpia (ΔH). Entalpia é uma medida da energia total de um sistema. Quando um processo absorve energia do ambiente, dizemos que ΔH é positivo. A evaporação é um processo que requer energia para transformar a água líquida em vapor, então ΔH > 0.
Passo 3
Agora, sobre a entropia (ΔS). Entropia é uma medida da desordem ou aleatoriedade de um sistema. Quando um líquido vira gás, as moléculas ficam mais espalhadas e desordenadas, aumentando a entropia. Portanto, para a evaporação da água, ΔS > 0.
Passo 4
Resumindo:
- Evaporação da água:
- ΔH > 0 (absorve energia)
- ΔS > 0 (aumenta a desordem)
Resposta
A alternativa correta é a) ΔH > 0 e ΔS > 0.
Exercícios relacionados
Indique dentre os processos abaixo quais ocorrem com aumento (
) ou diminuição de entropia
:
a)
b)
c)
d)
e)
a)
b)
c)
d)
e)
Escolha uma afirmação pertinente referente à segunda lei, criticando as não pertinentes:
a) as reações espontâneas são sempre exotérmicas.
b) a energia é conservada em uma reação química.
c) a entropia do universo está aumentando continuamente.
d) a entalpia da reação é a diferença entre as entalpias dos produtos e dos reagentes
e) a energia livre de Gibbs é uma função da entalpia e da entropia.
a) as reações espontâneas são sempre exotérmicas.
b) a energia é conservada em uma reação química.
c) a entropia do universo está aumentando continuamente.
d) a entalpia da reação é a diferença entre as entalpias dos produtos e dos reagentes
e) a energia livre de Gibbs é uma função da entalpia e da entropia.
Para a seguinte reação a
,
Calcule dado
e
.
a)
b)
c)
d)
e)
Calcule
a)
b)
c)
d)
e)
Utilizando apenas os dados termodinâmicos da tabela abaixo, calcule a entropia do universo para a decomposição do peróxido de hidrogênio a
.
ESPÉCIE |
|
|
---|---|---|
|
- 187,78 | 109,6 |
|
- 285,83 | 69,91 |
|
0 | 205,14 |
a)
b)
c)
d)
e)
b)
c)
d)
e)