Indique a Geometria molecular, polaridade e forças intermoleculares das moléculas:
a) CO₂
b) NH3
c) CH₂Cl
d) BF3
e) SO₂
a) CO₂
b) NH3
c) CH₂Cl
d) BF3
e) SO₂
Passo 1
Beleza, vamos lá! Você me pediu para identificar a geometria molecular, a polaridade e as forças intermoleculares de cinco moléculas diferentes: CO₂, NH₃, CH₂Cl, BF₃ e SO₂. Para resolver isso, vamos usar conceitos de geometria molecular da teoria VSEPR, entender a polaridade das moléculas com base na distribuição das ligações e calcular as forças intermoleculares como dipolo-dipolo, ligações de hidrogênio ou forças de dispersão.
Passo 2
a) CO₂
Geometria Molecular: O dióxido de carbono tem uma geometria linear. Isso porque o átomo de carbono está no centro com duas ligações duplas para os átomos de oxigênio e nenhum par de elétrons livres.
Polaridade: Apesar das ligações C=O serem polares, a molécula como um todo é não polar. Isso ocorre porque as polaridades das ligações se cancelam devido à geometria linear.
Forças Intermoleculares: As principais forças são as forças de dispersão de London, já que a molécula é não polar.
Passo 3
b) NH₃
Geometria Molecular: A amônia possui uma geometria piramidal trigonal. O átomo de nitrogênio está no centro com três ligações para hidrogênios e um par de elétrons não ligantes.
Polaridade: A molécula é polar. O par de elétrons não ligantes no nitrogênio cria uma assimetria na distribuição de carga.
Forças Intermoleculares: Além das forças de dispersão de London, a amônia apresenta ligações de hidrogênio, que são fortes interações dipolo-dipolo devido ao átomo de nitrogênio altamente eletronegativo.
Passo 4
c) CH₂Cl
Assumo que você quis dizer CH₂Cl₂ (diclorometano), já que CH₂Cl é uma espécie com carga. Vamos proceder com CH₂Cl₂.
Geometria Molecular: O diclorometano tem uma geometria tetraédrica. O carbono central está ligado a dois hidrogênios e dois cloros.
Polaridade: A molécula é polar. A diferença de eletronegatividade entre C-H e C-Cl faz com que as moléculas tenham uma distribuição desigual de cargas.
Forças Intermoleculares: As principais forças são as forças dipolo-dipolo e as forças de dispersão de London.
Passo 5
d) BF₃
Geometria Molecular: O trifluoreto de boro tem uma geometria trigonal plana. O átomo de boro está no centro com três ligações para fluoros.
Polaridade: A molécula é não polar. Mesmo que as ligações B-F sejam polares, a simetria trigonal plana faz com que as polaridades se cancelem.
Forças Intermoleculares: Predominantemente forças de dispersão de London, já que a molécula é não polar.
Passo 6
e) SO₂
Geometria Molecular: O dióxido de enxofre tem uma geometria angular (ou dobrada). O enxofre central está ligado a dois oxigênios e possui um par de elétrons não ligantes.
Polaridade: A molécula é polar devido à assimetria na distribuição das cargas causada pela presença do par de elétrons não ligantes.
Forças Intermoleculares: Além das forças dipolo-dipolo, o SO₂ também apresenta forças de dispersão de London.
Resposta
a) CO₂
- Geometria Molecular: Linear
- Polaridade: Não polar
- Forças Intermoleculares: Forças de dispersão de London
b) NH₃
- Geometria Molecular: Piramidal trigonal
- Polaridade: Polar
- Forças Intermoleculares: Ligações de hidrogênio e forças de dispersão de London
c) CH₂Cl₂
- Geometria Molecular: Tetraédrica
- Polaridade: Polar
- Forças Intermoleculares: Forças dipolo-dipolo e forças de dispersão de London
d) BF₃
- Geometria Molecular: Trigonal plana
- Polaridade: Não polar
- Forças Intermoleculares: Forças de dispersão de London
e) SO₂
- Geometria Molecular: Angular/Dobrada
- Polaridade: Polar
- Forças Intermoleculares: Forças dipolo-dipolo e forças de dispersão de London