Indique as massas de cada um dos itens seguintes em g:
c) 6,02 times 10^23 átomos de magnésio

Passo 1

Vamos resolver o exercício que pede para indicar a massa em gramas de 6,02 times 10^23 átomos de magnésio. Esse exercício está relacionado ao conteúdo de estequiometria, mais especificamente à massa molar e ao conceito de mol. Para resolver, vamos precisar saber qual é a massa molar do magnésio.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que representa 6,02 times 10^23 átomos. Esse número é conhecido como Número de Avogadro (Nₐ) e corresponde a 1 mol de qualquer substância. Ou seja, 6,02 times 10^23 átomos de magnésio equivalem a 1 mol de magnésio.

Passo 3

Agora, precisamos encontrar a massa molar do magnésio (Mg). A massa molar é a massa de 1 mol de uma substância e é medida em gramas por mol (g/mol). Consultando a tabela periódica, a massa atômica do magnésio é aproximadamente 24,31 g/mol.

Passo 4

Com a massa molar conhecida, podemos calcular a massa de 6,02 times 10^23 átomos de magnésio usando a relação:
Massa = Número de mols times Massa molar ú
Como 6,02 times 10^23 átomos é 1 mol, temos:
Massa = 1 , mol times 24,31 , gmol = 24,31 , g

Resposta

A massa de 6,02 times 10^23 átomos de magnésio é 24,31 g.

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