Um pedaço de ouro tem a massa de
. Quantos mols de átomos de ouro estão presentes? (Massa atômica do
)
Passo 1
Ok, vamos lá! O exercício pede para descobrir quantos mols de átomos de ouro estão presentes em um pedaço que pesa 12,6 g. Para resolver isso, vamos usar o conceito de mól, que é uma unidade usada na química para contar partículas como átomos e moléculas. Precisamos saber a massa atômica do ouro, que já foi fornecida como 197 g/mol.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é o mól. Um mól corresponde a
partículas, que é o número de Avogadro. Mas para nosso cálculo, a gente vai usar a massa molar, que é a massa de um mól de uma substância. No caso do ouro, a massa molar é 197 g/mol.
Passo 3
Agora, para encontrar o número de mols (
), usamos a fórmula:
Aqui, a massa do pedaço de ouro é 12,6 g e a massa molar do ouro é 197 g/mol.
Passo 4
Substituindo os valores na fórmula:
Passo 5
Calculando:
Resposta
O pedaço de ouro contém aproximadamente 0,064 mol de átomos de ouro.
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Quantos mols estão presentes em cada item?
b) 440 g de
b) 440 g de
Indique as massas de cada um dos itens seguintes em g:
c) átomos de magnésio
c)
Balanceie cada uma das seguintes equações usando coeficientes estequiométricos:
C)
C)
Balanceie cada uma das seguintes equações usando coeficientes estequiométricos:
H)
H)