Um pedaço de ouro tem a massa de 12,6 g. Quantos mols de átomos de ouro estão presentes? (Massa atômica do A u=197 )

Passo 1

Ok, vamos lá! O exercício pede para descobrir quantos mols de átomos de ouro estão presentes em um pedaço que pesa 12,6 g. Para resolver isso, vamos usar o conceito de mól, que é uma unidade usada na química para contar partículas como átomos e moléculas. Precisamos saber a massa atômica do ouro, que já foi fornecida como 197 g/mol.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é o mól. Um mól corresponde a partículas, que é o número de Avogadro. Mas para nosso cálculo, a gente vai usar a massa molar, que é a massa de um mól de uma substância. No caso do ouro, a massa molar é 197 g/mol.

Passo 3

Agora, para encontrar o número de mols ( n = massamassa molar ), usamos a fórmula:
Aqui, a massa do pedaço de ouro é 12,6 g e a massa molar do ouro é 197 g/mol.

Passo 4

Substituindo os valores na fórmula:
n = 12,6,g197,g/mol

Passo 5

Calculando:
n = 0,064,mol

Resposta

O pedaço de ouro contém aproximadamente 0,064 mol de átomos de ouro.

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