Indique o sinal da variação de entropia, positivo ou negativo, esperado para cada um dos processos seguintes explique suas previsões.
a)

Passo 1

Ok, vamos resumir a questão. Temos o processo químico:
O conteúdo principal aqui é a variação de entropia ( ). Precisamos determinar se essa variação é positiva ou negativa e explicar o porquê.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é entropia. Entropia é uma medida da desordem ou da distribuição de energia em um sistema. Quando a entropia aumenta ( ), significa que o sistema está ficando mais desordenado. Se diminui ( ), o sistema está se tornando mais organizado.

Passo 3

Agora, vamos analisar o processo químico dado. Temos:
  • Reagentes: 2 mols de (sólido)
  • Produtos: 2 mols de (sólido) e 1 mol de (gás)

Passo 4

Observe que estamos passando de um sólido para uma combinação de sólido e gás. A formação de gás geralmente aumenta a entropia porque as moléculas gasosas têm mais liberdade de movimento e, portanto, maior desordem comparadas aos sólidos.

Passo 5

Além disso, mesmo que o número de mols de sólido permaneça o mesmo, a geração de adiciona mais partículas ao sistema em estado gasoso, o que contribui para um aumento na entropia total.

Passo 6

Portanto, considerando que a formação de gás aumenta a desordem do sistema, esperamos que a variação de entropia ( ) seja positiva.

Resposta

A variação de entropia ( ) para o processo é positiva.

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