Indique o sinal da variação de entropia, positivo ou negativo, esperado para cada um dos processos seguintes explique suas previsões.
a)
a)
Passo 1
Ok, vamos resumir a questão. Temos o processo químico:
O conteúdo principal aqui é a variação de entropia (
). Precisamos determinar se essa variação é positiva ou negativa e explicar o porquê.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é entropia. Entropia é uma medida da desordem ou da distribuição de energia em um sistema. Quando a entropia aumenta (
), significa que o sistema está ficando mais desordenado. Se diminui (
), o sistema está se tornando mais organizado.
Passo 3
Agora, vamos analisar o processo químico dado. Temos:
- Reagentes: 2 mols de
(sólido) - Produtos: 2 mols de
(sólido) e 1 mol de (gás)
Passo 4
Observe que estamos passando de um sólido para uma combinação de sólido e gás. A formação de gás geralmente aumenta a entropia porque as moléculas gasosas têm mais liberdade de movimento e, portanto, maior desordem comparadas aos sólidos.
Passo 5
Além disso, mesmo que o número de mols de sólido permaneça o mesmo, a geração de
adiciona mais partículas ao sistema em estado gasoso, o que contribui para um aumento na entropia total.
Passo 6
Portanto, considerando que a formação de gás aumenta a desordem do sistema, esperamos que a variação de entropia (
) seja positiva.
Resposta
A variação de entropia (
) para o processo é positiva.
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A hidrazina,
, decompõe-se de acordo com a seguinte equação (não balanceada):
Tanto a hidrazina quanto a amônia queimam em oxigênio. produzindo
() e
. Escreva as equações balanceadas para cada um desses processos e calcule a entalpia para cada um.
A hidrazina,
, decompõe-se de acordo com a seguinte equação (não balanceada):
Sabendo que a entalpia-padrão de formação da hidrazina é 50.42
mol, calcule a entalpia para sua decomposição.
Converta uma viscosidade de 1 mPa.s para cP;
Converta um calor específico de
para Btu/lbm.
R;