A hidrazina, , decompõe-se de acordo com a seguinte equação (não balanceada):
Sabendo que a entalpia-padrão de formação da hidrazina é 50.42 mol, calcule a entalpia para sua decomposição.

Passo 1

Beleza, vamos começar entendendo o que a questão está pedindo. A gente tem uma reação de decomposição da hidrazina, que é . A pergunta quer saber qual é a entalpia dessa decomposição. Para resolver isso, vamos precisar saber sobre entalpia de formação e como calcular a entalpia de reação usando essas informações.

Passo 2

Primeiro, vamos verificar a equação química que foi dada. A reação não está balanceada, então precisamos balancear ela para garantir que a massa seja conservada. A reação dada é:
Vamos balancear os átomos de nitrogênio (N) e hidrogênio (H) de ambos os lados da equação.

Passo 3

Contando os átomos:
  • Lado dos reagentes: 3 moléculas de têm:
    • Nitrogênio:
    • Hidrogênio:
  • Lado dos produtos:
    • 4 moléculas de têm:
      • Nitrogênio:
      • Hidrogênio:
    • 1 molécula de tem:
      • Nitrogênio:
      • Hidrogênio:
Total no lado dos produtos:
  • Nitrogênio:
  • Hidrogênio:
Como os átomos estão balanceados (6 N e 12 H de cada lado), a equação já está balanceada.

Passo 4

Agora, vamos calcular a entalpia da reação ( çã). Para isso, usamos a fórmula:
çã
Onde:
  • é a entalpia padrão de formação.
  • Precisamos das entalpias de formação dos produtos e dos reagentes.

Passo 5

Vamos listar as entalpias de formação:
  • Reagentes:
    • Hidrazina ( ):
  • Produtos:
    • Amônia ( ):
    • Nitrogênio ( ): (porque é uma forma elemental na condição padrão)

Passo 6

Aplicando os valores na fórmula:
çã
Substituindo os números:
çã

Passo 7

Calculando cada parte:
Então:
çã

Resposta

A entalpia para a decomposição da hidrazina é de aproximadamente .

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a)