Uma indústria de enlatados precisa determinar a % em massa de NaCl na água de conserva de ervilhas, a qual tem densidade de
e contém sal, resíduos de ervilha e água. Uma alíquota de
da água de conserva foi diluída com água destilada num balão de
. Foram tituladas alíquotas de
dessa solução, gastando, em cada titulação,
e
de solução
de
. Monte uma tabela com os dados e calcule a % em massa de NaCl na água de conserva.
Passo 1
Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos uma solução de água de conserva de ervilhas que contém NaCl, resíduos e água, com uma densidade de
. Precisamos descobrir qual a porcentagem em massa de NaCl nessa solução. Para isso, vamos usar conceitos de densidade, diluição e titulação. Vamos também precisar calcular médias e usar relações estequiométricas nas reações químicas.
Passo 2
Primeiro, vamos organizar os dados fornecidos numa tabela para facilitar nossa visualização:
Parâmetro | Valor |
---|---|
Densidade da água de conserva |
|
Volume da alíquota inicial |
|
Volume final após diluição |
|
Volume das alíquotas para titulação |
|
Volumes de
|
|
Concentração de
|
|
Passo 3
Vamos calcular a média dos volumes de
usados nas titulações:
Passo 4
Convertendo o volume médio de
para litros, já que a concentração está em mol/L:
Passo 5
Calculamos os moles de
usados na titulação:
Passo 6
Na reação de titulação,
reage com NaCl na proporção 1:1:
Então, os moles de NaCl também serão iguais a 0,0005773 mol.
Passo 7
Calculamos a massa de NaCl usando a massa molar do NaCl, que é aproximadamente
:
Passo 8
Agora, vamos determinar a massa da alíquota diluída. Sabemos que diluímos
em um balão de
, então a diluição foi 10 vezes. Portanto, a massa de NaCl na alíquota original é:
Passo 9
Finalmente, vamos calcular a porcentagem em massa de NaCl na água de conserva. Primeiro, calculamos a massa da alíquota original de
usando a densidade:
Agora, a porcentagem em massa de NaCl é:
Resposta
A porcentagem em massa de NaCl na água de conserva das ervilhas é aproximadamente
.