Uma indústria de enlatados precisa determinar a % em massa de NaCl na água de conserva de ervilhas, a qual tem densidade de 1,0382 g mL^-1 e contém sal, resíduos de ervilha e água. Uma alíquota de 25,00 mL da água de conserva foi diluída com água destilada num balão de 250,00 mL. Foram tituladas alíquotas de 25,00 mL dessa solução, gastando, em cada titulação, 11,50,11,40 e 11,45 mL de solução 0,05037 mol L^-1 de AgNO3. Monte uma tabela com os dados e calcule a % em massa de NaCl na água de conserva.

Passo 1

Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos uma solução de água de conserva de ervilhas que contém NaCl, resíduos e água, com uma densidade de 1,0382 , g/mL. Precisamos descobrir qual a porcentagem em massa de NaCl nessa solução. Para isso, vamos usar conceitos de densidade, diluição e titulação. Vamos também precisar calcular médias e usar relações estequiométricas nas reações químicas.

Passo 2

Primeiro, vamos organizar os dados fornecidos numa tabela para facilitar nossa visualização:
Parâmetro Valor
Densidade da água de conserva 1,0382 , g/mL
Volume da alíquota inicial 25,00 , mL
Volume final após diluição 250,00 , mL
Volume das alíquotas para titulação 25,00 , mL
Volumes de AgNO3 usados 11,50 , mL, 11,40 , mL, 11,45 , mL
Concentração de AgNO3 0,05037 , mol/L

Passo 3

Vamos calcular a média dos volumes de AgNO3 usados nas titulações:
Média = 11,50 + 11,40 + 11,453 = 34,353 = 11,45 , mL é

Passo 4

Convertendo o volume médio de AgNO3 para litros, já que a concentração está em mol/L:
11,45 , mL = 0,01145 , L

Passo 5

Calculamos os moles de AgNO3 usados na titulação:
Mo<=s de AgNO3 = 0,05037 , mol/L times 0,01145 , L = 0,0005773 , mol

Passo 6

Na reação de titulação, AgNO3 reage com NaCl na proporção 1:1:
AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3
Então, os moles de NaCl também serão iguais a 0,0005773 mol.

Passo 7

Calculamos a massa de NaCl usando a massa molar do NaCl, que é aproximadamente 58,44 , g/mol:
Massa de NaCl = 0,0005773 , mol times 58,44 , g/mol = 0,03376 , g

Passo 8

Agora, vamos determinar a massa da alíquota diluída. Sabemos que diluímos 25,00 , mL em um balão de 250,00 , mL, então a diluição foi 10 vezes. Portanto, a massa de NaCl na alíquota original é:
0,03376 , g times 10 = 0,3376 , g

Passo 9

Finalmente, vamos calcular a porcentagem em massa de NaCl na água de conserva. Primeiro, calculamos a massa da alíquota original de 25,00 , mL usando a densidade:
Massa = 1,0382 , g/mL times 25,00 , mL = 25,955 , g
Agora, a porcentagem em massa de NaCl é:
% , NaCl = ( 0,3376 , g25,955 , g ) times 100% approx 1,3%

Resposta

A porcentagem em massa de NaCl na água de conserva das ervilhas é aproximadamente 1,3%.

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