Uma indústria de enlatados precisa determinar a % em massa de NaCl na água de conserva de ervilhas, a qual tem densidade de e contém sal, resíduos de ervilha e água. Uma alíquota de da água de conserva foi diluída com água destilada num balão de . Foram tituladas alíquotas de dessa solução, gastando, em cada titulação, e de solução de . Monte uma tabela com os dados e calcule a % em massa de NaCl na água de conserva.

Passo 1

Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos uma solução de água de conserva de ervilhas que contém NaCl, resíduos e água, com uma densidade de . Precisamos descobrir qual a porcentagem em massa de NaCl nessa solução. Para isso, vamos usar conceitos de densidade, diluição e titulação. Vamos também precisar calcular médias e usar relações estequiométricas nas reações químicas.

Passo 2

Primeiro, vamos organizar os dados fornecidos numa tabela para facilitar nossa visualização:
Parâmetro Valor
Densidade da água de conserva
Volume da alíquota inicial
Volume final após diluição
Volume das alíquotas para titulação
Volumes de usados , ,
Concentração de

Passo 3

Vamos calcular a média dos volumes de usados nas titulações:
é

Passo 4

Convertendo o volume médio de para litros, já que a concentração está em mol/L:

Passo 5

Calculamos os moles de usados na titulação:

Passo 6

Na reação de titulação, reage com NaCl na proporção 1:1:
Então, os moles de NaCl também serão iguais a 0,0005773 mol.

Passo 7

Calculamos a massa de NaCl usando a massa molar do NaCl, que é aproximadamente :

Passo 8

Agora, vamos determinar a massa da alíquota diluída. Sabemos que diluímos em um balão de , então a diluição foi 10 vezes. Portanto, a massa de NaCl na alíquota original é:

Passo 9

Finalmente, vamos calcular a porcentagem em massa de NaCl na água de conserva. Primeiro, calculamos a massa da alíquota original de usando a densidade:
Agora, a porcentagem em massa de NaCl é:

Resposta

A porcentagem em massa de NaCl na água de conserva das ervilhas é aproximadamente .

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