100,0 mL de uma amostra de água salobra foi tornada amoniacal e o sulfeto nela contido foi titulado com 8,47 mL de solução padrão de AgNO3 0,01310 mol L^-1, segundo a reação: 2 Ag^++S^2- <=ftarrows Ag2 S. Calcule a concentração de H2 S na água em mg L^-1.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de química juntos! A questão fala sobre uma titulação onde usamos uma solução padrão de AgNO3 para determinar a concentração de H2S em uma amostra de água salobra. Para resolver, vamos precisar entender conceitos de molaridade, estequiometria da reação química envolvida e como converter moles para massa.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular quantos mols de AgNO3 foram usados na titulação. A fórmula para isso é:
Mols = Volume (L) times Concentração (mol/L) çã
Sabemos que foram usados 8,47, mL de AgNO3 com uma concentração de 0,01310, mol/L. Convertendo o volume para litros:
8,47, mL = 0,00847, L
Então:
Mols de AgNO3 = 0,00847, L times 0,01310, mol/L = 0,000111, mol

Passo 3

Agora, usando a equação da reação:
2, Ag^+ + S^2- <=ftarrows Ag2S
Vemos que 2 mols de Ag^+ reagem com 1 mol de S^2-. Assim, a quantidade de mols de S^2- será metade dos mols de Ag^+ utilizados:
Mols de S^2- = 0,000111, mol2 = 0,0000555, mol

Passo 4

A S^2- vem do H2S. Para cada mol de S^2-, temos 1 mol de H2S. Então, os mols de H2S são iguais aos de S^2-:
Mols de H2S = 0,0000555, mol

Passo 5

Agora, vamos encontrar a concentração de H2S na amostra. Sabemos que o volume da amostra é 100,0, mL = 0,100, L. A concentração em mol/L (molaridade) é:
Concentração = 0,0000555, mol0,100, L = 0,000555, mol/L çã

Passo 6

Por fim, vamos converter a concentração de mol/L para mg/L. A massa molar da H2S é:
H2S: H = 1, g/mol times 2 + S = 32,07, g/mol Rightarrow 34,07, g/mol
Então:
0,000555, mol/L times 34,07, g/mol = 0,0189, g/L = 18,9, mg/L

Resposta

A concentração de H2S na água é de 18,9, mg L^-1.

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