de uma amostra de água salobra foi tornada amoniacal e o sulfeto nela contido foi titulado com
de solução padrão de
, segundo a reação:
. Calcule a concentração de
na água em
.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício de química juntos! A questão fala sobre uma titulação onde usamos uma solução padrão de
para determinar a concentração de
em uma amostra de água salobra. Para resolver, vamos precisar entender conceitos de molaridade, estequiometria da reação química envolvida e como converter moles para massa.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular quantos mols de
foram usados na titulação. A fórmula para isso é:
Sabemos que foram usados
de
com uma concentração de
. Convertendo o volume para litros:
Então:
Passo 3
Agora, usando a equação da reação:
Vemos que 2 mols de
reagem com 1 mol de
. Assim, a quantidade de mols de
será metade dos mols de
utilizados:
Passo 4
A
vem do
. Para cada mol de
, temos 1 mol de
. Então, os mols de
são iguais aos de
:
Passo 5
Agora, vamos encontrar a concentração de
na amostra. Sabemos que o volume da amostra é
. A concentração em mol/L (molaridade) é:
Passo 6
Por fim, vamos converter a concentração de mol/L para mg/L. A massa molar da
é:
Então:
Resposta
A concentração de
na água é de
.