Que informação é possível obter, para ácidos monobásicos, quando pH=pKa

Passo 1

Beleza, vamos lá! A pergunta é sobre ácidos monobásicos e o que a gente pode descobrir quando o pH iguala ao pKa. Vamos usar conceitos de química de ácidos e bases, especialmente a famosa equação de Henderson-Hasselbalch, para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é pH e pKa. O pH mede quão ácido ou básico uma solução é. Já o pKa é uma medida da força do ácido, ou seja, quão facilmente ele doa um próton (H⁺). Para ácidos monobásicos, que têm apenas um próton para doar, o pKa é bem importante para entender o comportamento deles em solução.

Passo 3

Agora, vamos usar a equação de Henderson-Hasselbalch, que relaciona pH, pKa e as concentrações das formas ácida ( pH = pKa + log([A^-][HA]) ) e básica ( ) do ácido. A equação é:

Passo 4

Na questão, sabemos que pKa = pKa + log([A^-][HA]) . Vamos substituir na equação:
0 = log([A^-][HA])
Subtraindo de ambos os lados:

Passo 5

Para resolver isso, lembramos que [A^-][HA] = 1 . Então:
Isso significa que .

Resposta

Quando o pH iguala o pKa em ácidos monobásicos, as concentrações do ácido e da sua base conjugada são iguais.

Exercícios relacionados