0 inseticida DDT (massa molar ) é fabricado a partir de clorobenzeno (massa molar ) e cloral, de acordo com equaçäo:

clorobenzeno cloral DDT
Partindo-se de 1 tonelada de Clorobenzeno e considerando um rendimento de 80% da reação, qual a massa de DDT obtida?

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício fala sobre a produção de DDT, um inseticida, a partir de clorobenzeno e cloral. A gente vai usar conhecimentos de estequiometria, que é a parte da química que estuda as relações quantitativas entre os reagentes e os produtos nas reações químicas. Para resolver, precisamos saber as massas molares das substâncias envolvidas, a equação balanceada da reação e considerar o rendimento da produção, que nesse caso é de 80%.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular quantos mols de clorobenzeno (C₆H₅Cl) temos em 1 tonelada. Sabemos que 1 tonelada é igual a 1000 kg, ou seja, 1.000.000 gramas. A massa molar do clorobenzeno é 112,5 g/mol. Usamos a fórmula:

Passo 3

Agora, vamos olhar para a equação química balanceada:
Segundo a equação, 2 mols de clorobenzeno produzem 1 mol de DDT (C₁₄H₃Cl₅). Então, a quantidade de mols de DDT ser�� a metade dos mols de clorobenzeno:

Passo 4

Considerando o rendimento da reação de 80%, a quantidade real de DDT produzido será 80% do valor teórico calculado:

Passo 5

Por fim, vamos converter os mols de DDT para massa. Sabemos que a massa molar do DDT é 354,5 g/mol. Então:
Convertendo para toneladas:

Resposta

A massa de DDT obtida é aproximadamente 1,26 toneladas.

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(a)
(b)
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(d)
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