0 inseticida DDT (massa molar
) é fabricado a partir de clorobenzeno (massa molar
) e cloral, de acordo com equaçäo:
clorobenzeno cloral DDT
Partindo-se de 1 tonelada de Clorobenzeno e considerando um rendimento de 80% da reação, qual a massa de DDT obtida?
clorobenzeno cloral DDT
Partindo-se de 1 tonelada de Clorobenzeno e considerando um rendimento de 80% da reação, qual a massa de DDT obtida?
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício fala sobre a produção de DDT, um inseticida, a partir de clorobenzeno e cloral. A gente vai usar conhecimentos de estequiometria, que é a parte da química que estuda as relações quantitativas entre os reagentes e os produtos nas reações químicas. Para resolver, precisamos saber as massas molares das substâncias envolvidas, a equação balanceada da reação e considerar o rendimento da produção, que nesse caso é de 80%.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular quantos mols de clorobenzeno (C₆H₅Cl) temos em 1 tonelada. Sabemos que 1 tonelada é igual a 1000 kg, ou seja, 1.000.000 gramas. A massa molar do clorobenzeno é 112,5 g/mol. Usamos a fórmula:
Passo 3
Agora, vamos olhar para a equação química balanceada:
Segundo a equação, 2 mols de clorobenzeno produzem 1 mol de DDT (C₁₄H₃Cl₅). Então, a quantidade de mols de DDT ser�� a metade dos mols de clorobenzeno:
Passo 4
Considerando o rendimento da reação de 80%, a quantidade real de DDT produzido será 80% do valor teórico calculado:
Passo 5
Por fim, vamos converter os mols de DDT para massa. Sabemos que a massa molar do DDT é 354,5 g/mol. Então:
Convertendo para toneladas:
Resposta
A massa de DDT obtida é aproximadamente 1,26 toneladas.
Exercícios relacionados
Aplica-se com um pistão uma pressão sobre o naftaleno fundido a
. A pressão de vapor do naftaleno sob pressão de 1,0 bar é
e a massa específica é
. Qual é a pressão de vapor quando a pressão sobre o líquido é de 15 Mpa?
Quando
de Ca reage com
em excesso,
de Ca3
são produzidas. Qual é a porcentagem de rendimento de
?
(a)
(b)
©
(d)
(e)
(b)
©
(d)
(e)
A obtenção de etanol, a partir de sacarose (açúcar) por fermentaçāo, pode ser representada pela seguinte equaçāo:
a) Admitindo-se que o processo tenha rendimento de
e que o etanol seja anidro (puro), calcule a massa (em kg) de açúcar necessária para produzir um volume de 100 litros de etanol, suficiente para encher o tanque de dois automóveis,
b) A uma velocidade constante de , um automóvel faz cerca de 10 km por litro de etanol. Considerando a queima total do combustivel, qual deve ser o volume de gás carbónico (
) em metros cúbicos, lançado na atmosfera pelo automóvel, após 5 horas de viagem?
Dados: volume molar do , Densidade do etanol =
b) A uma velocidade constante de
Dados: volume molar do
Calcular o pH de uma solução de amônia
.