O iodeto de sódio (NaI) é um sal comumente adicionado ao sal de cozinha como fonte de iodo para a produção de tiroxina (hormônio tireóidea) e evitar, assim, o hipertireoidismo. Em sal iodato, em média, possui 0,200 g de NaI por kg de sal. Qual é a concentração em mol/L de uma solução de iodeto de sódio preparada pela dissolução de 45 g do sal e cozinha em 500 ml de solução? (Massas atômicos: Na = 23; I = 127).
Passo 1
Vamos resolver um problema de concentração molar! A gente tem um sal de cozinha que contém iodeto de sódio (NaI) e queremos descobrir qual é a concentração em mol/L dessa solução quando dissolvemos 45 g desse sal em 500 ml de água. Vamos usar conceitos de química como massa molar e concentração molar para chegar na resposta.
Passo 2
Primeiro, vamos descobrir quanto de NaI temos nos 45 g de sal. Sabemos que, em média, há 0,200 g de NaI por kg de sal. Como 45 g é igual a 0,045 kg, multiplicamos:
Passo 3
Agora, vamos converter essa massa de NaI para moles. Para isso, precisamos da massa molar do NaI. A massa molar do sódio (Na) é 23 g/mol e a do iodo (I) é 127 g/mol, então:
Então, o número de moles de NaI é:
Passo 4
Por fim, vamos calcular a concentração molar da solução. Lembrando que a concentração molar $ C $ é dada por:
Temos 6,0 × 10⁻⁵ mol de NaI dissolvidos em 0,500 L de solução, então:
Resposta
A concentração da solução de iodeto de sódio é $ 1{,}2 \times 10^{-4} , mol/L $.