Por que o íon
tem prioridade para se formar em relação ao íon
?
Passo 1
Primeiro, vamos entender o que a questão está perguntando. Queremos saber por que o íon
, conhecido como hidronium, tem prioridade para se formar em vez do íon
, o próton. O conteúdo principal aqui envolve a química de ácidos e a natureza dos íons em solução aquosa. Para resolver isso, vamos precisar entender como os prótons interagem com a água e como os íons são estabilizados em solução.
Passo 2
Vamos começar lembrando que, em solução aquosa, quando um ácido se dissolve, ele libera íons
. Porém, esses prótons não ficam livres na água. Isso porque eles são extremamente pequenos e carregam uma carga positiva muito alta, tornando-os muito reativos e instáveis isoladamente.
Passo 3
Para estabilizar esses prótons, as moléculas de água, que são polares, interagem com eles. Cada molécula de água possui uma parte negativa (o átomo de oxigênio) que atrai o próton positivo. Três moléculas de água se organizam ao redor do próton para neutralizar sua carga positiva intensa.
Passo 4
Essa interação forma o íon
, ou hidronium. Basicamente, o próton
está “ligado” a três moléculas de água, formando uma espécie mais estável do que o próton livre. Portanto, em solução aquosa, o hidronium é a forma predominante do próton.
Passo 5
Além disso, o hidronium facilita as reações ácido-base na água, permitindo que o próton seja transferido de maneira controlada entre diferentes moléculas. Isso é essencial para muitas reações químicas que acontecem em soluções aquosas.
Resposta
O íon
tem prioridade para se formar em relação ao íon
porque, em solução aquosa, três moléculas de água estabilizam o próton, formando o hidronium, que é uma forma mais estável e menos reativa do que o próton livre.