O íon iodeto (I^-1) pode formar o íon triiodeto (I3^-1) em solução aquosa. Um equilíbrio químico entre os íons iodeto e triiodeto é estabelecido a certa temperatura ao se manter uma solução aquosa com a concentração inicial (antes do equilíbrio) de iodeto igual a 1,0 mol/L em um recipiente fechado.
3 I^-1 (aq) ⇌ I3 ^-1 (aq) Keq
No equilíbrio, a concentração de triiodeto é igual 0,3 mol/L. Assinale a alternativa correta:
a) O valor da constante de equilíbrio será Keq = 3,0 × 102.
b) O valor da constante de equilíbrio será Keq = 8,7 × 10-1.
c) O valor da constante de equilíbrio será Keq= 3,0 × 100.
d) O valor da constante de equilíbrio será Keq = 4,3 × 10-1.
3 I^-1 (aq) ⇌ I3 ^-1 (aq) Keq
No equilíbrio, a concentração de triiodeto é igual 0,3 mol/L. Assinale a alternativa correta:
b) O valor da constante de equilíbrio será Keq = 8,7 × 10-1.
c) O valor da constante de equilíbrio será Keq= 3,0 × 100.
d) O valor da constante de equilíbrio será Keq = 4,3 × 10-1.
Passo 1
Vamos entender o que a questão está pedindo! Temos uma reação química onde o íon iodeto (
) se transforma em íon triiodeto () em uma solução aquosa. A concentração inicial de iodeto é de
mol/L. No equilíbrio, a concentração de triiodeto é
mol/L. Precisamos encontrar o valor da constante de equilíbrio (
) dessa reação.
Passo 2
Primeiro, vamos escrever a expressão da constante de equilíbrio para a reação:
A expressão do
é dada por:
Passo 3
Vamos entender as mudanças nas concentrações das espécies químicas:
-
Inicialmente:
-
mol/L - mol/L
-
-
No equilíbrio:
- mol/L (dado da questão)
- Para cada 1 mol de formado, 3 mols de
são consumidos. - Então,
mol/L
Passo 4
Agora, substituímos os valores no
:
Para expressar em notação científica:
Resposta
A alternativa correta é a) O valor da constante de equilíbrio será
.