O íon iodeto (I^-1) pode formar o íon triiodeto (I3^-1) em solução aquosa. Um equilíbrio químico entre os íons iodeto e triiodeto é estabelecido a certa temperatura ao se manter uma solução aquosa com a concentração inicial (antes do equilíbrio) de iodeto igual a 1,0 mol/L em um recipiente fechado.
 
3 I^-1 (aq) ⇌ I3 ^-1 (aq) Keq
 
No equilíbrio, a concentração de triiodeto é igual 0,3 mol/L. Assinale a alternativa correta:
a) O valor da constante de equilíbrio será Keq = 3,0 × 102.
b) O valor da constante de equilíbrio será Keq = 8,7 × 10-1.
c) O valor da constante de equilíbrio será Keq= 3,0 × 100.
d) O valor da constante de equilíbrio será Keq = 4,3 × 10-1.

Passo 1

Vamos entender o que a questão está pedindo! Temos uma reação química onde o íon iodeto ( I^-1) se transforma em íon triiodeto () em uma solução aquosa. A concentração inicial de iodeto é de I3^-1 mol/L. No equilíbrio, a concentração de triiodeto é 1,0 mol/L. Precisamos encontrar o valor da constante de equilíbrio ( 0,3) dessa reação.

Passo 2

Primeiro, vamos escrever a expressão da constante de equilíbrio para a reação:
A expressão do 3, I^-1 , (aq) rightarrow I3^-1 , (aq) Keq é dada por:

Passo 3

Vamos entender as mudanças nas concentrações das espécies químicas:
  • Inicialmente:
    • [I^-1] = 1,0 mol/L
    • mol/L
  • No equilíbrio:
    • mol/L (dado da questão)
    • Para cada 1 mol de formado, 3 mols de [I3^-1] = 0 são consumidos.
    • Então, [I3^-1] = 0,3 mol/L

Passo 4

Agora, substituímos os valores no Keq:
Keq = 0,3(0,1)^3 = 0,30,001 = 300
Para expressar em notação científica:
Keq = 3,0 times 10^2

Resposta

A alternativa correta é a) O valor da constante de equilíbrio será Keq = 3,0 times 10^2.

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