O iodeto de sódio (Nal) é um sal comumente adicionado ao sal de cozinha como fonte de iodo para a produção de tiroxina (hormônio tireóidea) e evitar, assim, o hipertireoidismo. Em sal iodato, em média, possui 0,200 g de Nal por kg de sal. Qual é a concentração em mol/L de uma solução de iodeto de sódio preparada pela dissolução de 45 g do sal e cozinha em 500 ml de solução? (Massas atômicos: Na = 23: 1 = 127).

Passo 1

Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos 45 g de sal de cozinha que contém, a cada 1 kg de sal, 0,200 g de iodeto de sódio (NaI). Queremos descobrir qual é a concentração dessa solução em mol/L quando dissolvemos esses 45 g de sal em 500 mL de água. Para resolver isso, vamos precisar usar conceitos de massa molar, conversão de massa para moles e cálculo de molaridade.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular quanto de NaI está presente nos 45 g de sal. Sabemos que há 0,200 g de NaI por 1 kg de sal. Precisamos ajustar essa proporção para 45 g de sal.
Quantidade de NaI = ( 0,200 , g NaI1000 , g sal ) times 45 , g sal

Passo 3

Fazendo a conta:
Quantidade de NaI = ( 0,2001000 ) times 45 = 0,009 , g NaI
Então, nos 45 g de sal, temos 0,009 g de NaI.

Passo 4

Agora, precisamos converter essa massa de NaI para moles. Para isso, usamos a massa molar do NaI. A massa molar é a massa de 1 mol da substância. A massa molar do NaI é:
Massa molar do NaI = Na + I = 23 + 127 = 150 , g/mol

Passo 5

Com a massa molar, calculamos o número de moles de NaI:
Número de mo<=s = MassaMassa molar = 0,009 , g150 , g/mol ú

Passo 6

Fazendo a divisão:
Número de mo<=s = 0,009150 = 6 times 10^-5 , mol ú

Passo 7

Agora, vamos calcular a molaridade da solução. A molaridade ( M) é definida como o número de moles de soluto por litro de solução. Primeiro, precisamos converter os 500 mL de solução para litros:
500 , mL = 0,5 , L

Passo 8

Finalmente, calculamos a molaridade:
M = Número de mo<=sVolume em litros = 6 times 10^-5 , mol0,5 , L ú

Resposta

A concentração da solução de iodeto de sódio é 1,2 times 10^-4 , mol/L.

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