O íon iodeto (1) reage com o íon hipoclorito ( da seguinte maneira: . Essa reação rápida oferece os seguintes dados de velocidade:
Velocidade inicial
b) Calcule a constante de velocidade com as unidades adequadas

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado nos dá uma reação química entre o íon hipoclorito ( ) e o íon iodeto ( ). A equação da reação é:
A gente também tem uma tabela com as concentrações iniciais dos reagentes e a velocidade inicial da reação. Nosso objetivo aqui é encontrar a constante de velocidade dessa reação usando esses dados.

Passo 2

Primeiro, vamos entender como a velocidade da reação depende das concentrações dos reagentes. A lei da velocidade geral para uma reação desse tipo pode ser escrita assim:
Aqui, é a constante de velocidade que queremos encontrar, e e são as ordens da reação em relação a cada reagente.

Passo 3

Para descobrir os valores de e , vamos comparar as velocidades com diferentes concentrações. Olhando a tabela:
  1. Quando dobramos a concentração de de para mol/L, mantendo constante, a velocidade também dobra.
  2. Da mesma forma, quando dobramos a concentração de de para mol/L, mantendo constante, a velocidade dobra novamente.
Isso sugere que a reação é de primeira ordem em relação a cada reagente, ou seja, e .

Passo 4

Agora que sabemos que a lei da velocidade é:
Vamos usar um dos conjuntos de dados para encontrar . Vou escolher o primeiro conjunto:
  • mol/L
  • mol/L
  • Velocidade inicial = mol/L·s
Substituindo na equação:

Passo 5

Vamos resolver para :
Calculando o denominador:
Então:

Resposta

A constante de velocidade é .

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O íon iodeto (1) reage com o íon hipoclorito ( da seguinte maneira: . Essa reação rápida oferece os seguintes dados de velocidade:
Velocidade inicial
a) Escreva a lei de velocidade dessa reação
Uma reação obedece à lei de velocidade: .
a) se [A] for duplicada, de que modo a velocidade irá variar. A constante de velocidade também apresentará variação?
Ao dobrarmos a concentração de NO, a velocidade da reacao aumenta 4 vezes. Ao dobrarmos as concentrações de NO e de , a velocidade aumenta 8 vezes. Quais são (a) a ordem de reação em relação aos reagentes, (b) a ordem total da reação e © as unidades de se a velocidade for expressa em mols por litro por segundo?
A reação ocorre quando a exaustão dos automóveis libera NO na atmosfera. Escreva a lei de velocidade do consumo de NO e determine o valor de , sabendo que:
Concentração inicial, <br>
Experimento NO Velocidade inicial/ <br> Mol/L.
1 0,012 0,020 0,102
2 0,024 0,020 0,408
3 0,024 0,040 0,816