Uma reação obedece à lei de velocidade: .
a) se [A] for duplicada, de que modo a velocidade irá variar. A constante de velocidade também apresentará variação?

Passo 1

Ok, vamos lá! Temos uma reação química que segue a lei de velocidade . Isso significa que a velocidade com que a reação ocorre depende da concentração de elevada ao quadrado. Nosso objetivo aqui é descobrir o que acontece com a velocidade da reação se a concentração de for duplicada e também verificar se a constante de velocidade muda.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que a lei de velocidade nos diz. A fórmula indica que a velocidade da reação depende apenas da concentração de e da constante de velocidade . Note que a concentração de não aparece nessa equação, o que significa que, para esta reação específica, a velocidade não depende de .

Passo 3

Agora, se a concentração de for duplicada, ou seja, multiplicada por 2, precisamos ver como isso afeta a velocidade . Como não está na equação da velocidade, duplicar não terá impacto direto na velocidade da reação.

Passo 4

Quanto à constante de velocidade , ela é uma constante que depende apenas da temperatura e da natureza da reação, mas não das concentrações dos reagentes. Portanto, mesmo que a concentração de seja alterada, permanece a mesma.

Resposta

Duplicar a concentração de não altera a velocidade da reação, e a constante de velocidade também permanece inalterada.

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Considere a seguinte reação aquosa hipotética: . Um recipiente é preenchido com 0,065 mol de A em um volume total de 100 mL . Os seguintes dados são coletados:
Tempo (min) 0 10 20 30 40
Mols de A 0,065 0,051 0,042 0,036 0,031
c) Entre min e , qualé a velocidade média de aparecimento de ? Considere que o volume da solução permanece constante
Considere a seguinte reação aquosa hipotética: . Um recipiente é preenchido com 0,065 mol de A em um volume total de 100 mL . Os seguintes dados são coletados:
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Mols de A 0,065 0,051 0,042 0,036 0,031
b) calcule a velocidade média de desaparecimento de A, em , para cada intervalo de 10 min .
O íon iodeto (1) reage com o íon hipoclorito ( da seguinte maneira: . Essa reação rápida oferece os seguintes dados de velocidade:
Velocidade inicial
a) Escreva a lei de velocidade dessa reação
O íon iodeto (1) reage com o íon hipoclorito ( da seguinte maneira: . Essa reação rápida oferece os seguintes dados de velocidade:
Velocidade inicial
b) Calcule a constante de velocidade com as unidades adequadas