Uma reação
obedece à lei de velocidade:
.
a) se [A] for duplicada, de que modo a velocidade irá variar. A constante de velocidade também apresentará variação?
a) se [A] for duplicada, de que modo a velocidade irá variar. A constante de velocidade também apresentará variação?
Passo 1
Ok, vamos lá! Temos uma reação química
que segue a lei de velocidade
. Isso significa que a velocidade com que a reação ocorre depende da concentração de
elevada ao quadrado. Nosso objetivo aqui é descobrir o que acontece com a velocidade da reação se a concentração de
for duplicada e também verificar se a constante de velocidade
muda.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que a lei de velocidade nos diz. A fórmula
indica que a velocidade da reação depende apenas da concentração de
e da constante de velocidade
. Note que a concentração de
não aparece nessa equação, o que significa que, para esta reação específica, a velocidade não depende de
.
Passo 3
Agora, se a concentração de
for duplicada, ou seja, multiplicada por 2, precisamos ver como isso afeta a velocidade
. Como
não está na equação da velocidade, duplicar
não terá impacto direto na velocidade da reação.
Passo 4
Quanto à constante de velocidade
, ela é uma constante que depende apenas da temperatura e da natureza da reação, mas não das concentrações dos reagentes. Portanto, mesmo que a concentração de
seja alterada,
permanece a mesma.
Resposta
Duplicar a concentração de
não altera a velocidade da reação, e a constante de velocidade
também permanece inalterada.
Exercícios relacionados
Considere a seguinte reação aquosa hipotética:
. Um recipiente é preenchido com 0,065 mol de A em um volume total de 100 mL . Os seguintes dados são coletados:
Tempo (min) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
---|---|---|---|---|---|
Mols de A | 0,065 | 0,051 | 0,042 | 0,036 | 0,031 |
c) Entre
min e
, qualé a velocidade média de aparecimento de
? Considere que o volume da solução permanece constante
Considere a seguinte reação aquosa hipotética:
. Um recipiente é preenchido com 0,065 mol de A em um volume total de 100 mL . Os seguintes dados são coletados:
Tempo (min) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
---|---|---|---|---|---|
Mols de A | 0,065 | 0,051 | 0,042 | 0,036 | 0,031 |
b) calcule a velocidade média de desaparecimento de A, em
, para cada intervalo de 10 min .
O íon iodeto (1) reage com o íon hipoclorito (
da seguinte maneira:
. Essa reação rápida oferece os seguintes dados de velocidade:
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Velocidade inicial
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a) Escreva a lei de velocidade dessa reação
O íon iodeto (1) reage com o íon hipoclorito (
da seguinte maneira:
. Essa reação rápida oferece os seguintes dados de velocidade:
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Velocidade inicial
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b) Calcule a constante de velocidade com as unidades adequadas