Uma reação A+B C obedece à lei de velocidade: v=k[B]^2.
a) se [A] for duplicada, de que modo a velocidade irá variar. A constante de velocidade também apresentará variação?

Passo 1

Ok, vamos lá! Temos uma reação química A + B C que segue a lei de velocidade v = k[B]^2. Isso significa que a velocidade com que a reação ocorre depende da concentração de B elevada ao quadrado. Nosso objetivo aqui é descobrir o que acontece com a velocidade da reação se a concentração de A for duplicada e também verificar se a constante de velocidade k muda.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que a lei de velocidade nos diz. A fórmula v = k[B]^2 indica que a velocidade da reação depende apenas da concentração de B e da constante de velocidade k. Note que a concentração de A não aparece nessa equação, o que significa que, para esta reação específica, a velocidade não depende de A.

Passo 3

Agora, se a concentração de A for duplicada, ou seja, multiplicada por 2, precisamos ver como isso afeta a velocidade v. Como A não está na equação da velocidade, duplicar [A] não terá impacto direto na velocidade da reação.

Passo 4

Quanto à constante de velocidade k, ela é uma constante que depende apenas da temperatura e da natureza da reação, mas não das concentrações dos reagentes. Portanto, mesmo que a concentração de A seja alterada, k permanece a mesma.

Resposta

Duplicar a concentração de A não altera a velocidade da reação, e a constante de velocidade k também permanece inalterada.

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