c KCl(s) K(g)^++Cl(g) De
Com os dados de entalpia abaixo, calcule a entalpia molar de sublimação da água (De ) a 273,15 K.
l H2 O(l) H2 O(g) De

Passo 1

Beleza, vamos entender o que o exercício está pedindo. Temos que calcular a entalpia molar de sublimação da água ( De) a 273,15 K. A sublimação é o processo pelo qual uma substância passa diretamente do estado sólido para o gasoso, sem passar pelo estado líquido. Para resolver isso, vamos precisar das entalpias de vaporização e fusão da água, que são fornecidas no enunciado.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que a entalpia de sublimação ( De) é a quantidade de energia necessária para transformar um mol de sólido diretamente em gás. Esse processo pode ser visto como uma combinação de dois passos:
  1. Fusão: Do sólido para o líquido.
  2. Vaporização: Do líquido para o gás.
Então, a entalpia de sublimação é a soma das entalpias de fusão ( De) e vaporização ( De):
De

Passo 3

Vamos identificar os valores que temos:
  • Entalpia de vaporização da água a 273,15 K:
De
  • Entalpia de fusão está relacionada à transformação do sólido para o líquido. No enunciado, temos a entalpia para o processo inverso (líquido para sólido):
De
Como queremos a entalpia de fusão (sólido para líquido), devemos inverter o sinal:
De

Passo 4

Agora, basta somar as entalpias de fusão e vaporização para encontrar a entalpia de sublimação:
De

Resposta

A entalpia molar de sublimação da água a 273,15 K é de 51,08 kJ/mol.

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