Com os dados de entalpia abaixo, calcule a entalpia molar de sublimação da água
) a
.
Passo 1
Beleza, vamos entender o que o exercício está pedindo. Temos que calcular a entalpia molar de sublimação da água (
) a
. A sublimação é o processo pelo qual uma substância passa diretamente do estado sólido para o gasoso, sem passar pelo estado líquido. Para resolver isso, vamos precisar das entalpias de vaporização e fusão da água, que são fornecidas no enunciado.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que a entalpia de sublimação (
) é a quantidade de energia necessária para transformar um mol de sólido diretamente em gás. Esse processo pode ser visto como uma combinação de dois passos:
- Fusão: Do sólido para o líquido.
- Vaporização: Do líquido para o gás.
Então, a entalpia de sublimação é a soma das entalpias de fusão (
) e vaporização (
):
Passo 3
Vamos identificar os valores que temos:
- Entalpia de vaporização da água a
:
- Entalpia de fusão está relacionada à transformação do sólido para o líquido. No enunciado, temos a entalpia para o processo inverso (líquido para sólido):
Como queremos a entalpia de fusão (sólido para líquido), devemos inverter o sinal:
Passo 4
Agora, basta somar as entalpias de fusão e vaporização para encontrar a entalpia de sublimação:
Resposta
A entalpia molar de sublimação da água a
é de 51,08 kJ/mol.