Este processo de sublimação será exotérmico ou endotérmico e por quê?
Passo 1
Beleza, então a pergunta é sobre o processo de sublimação: se ele é exotérmico ou endotérmico e por quê. Vamos precisar entender o que é sublimação e a diferença entre processos exotérmicos e endotérmicos para resolver isso.
Passo 2
Primeiro, vamos definir o que é sublimação. Sublimação é a mudança direta do estado sólido para o gasoso, sem passar pelo estado líquido. Um exemplo clássico é o gelo seco (dióxido de carbono sólido) que vira dióxido de carbono gasoso sem derreter.
Passo 3
Agora, vamos entender a diferença entre processos exotérmicos e endotérmicos:
- Exotérmico: libera calor para o ambiente. Pense em uma reação que esquenta o que está ao redor.
- Endotérmico: absorve calor do ambiente. É como se a reação “puxasse” calor para si.
Passo 4
Durante a sublimação, as moléculas do sólido precisam ganhar energia para superar as forças que as mantêm unidas no estado sólido. Essa energia vem na forma de calor. Ou seja, a substância absorve calor do ambiente para realizar a transição para o estado gasoso.
Passo 5
Como a sublimação absorve calor do ambiente para acontecer, ela é caracterizada como um processo endotérmico.
Resposta
O processo de sublimação é endotérmico porque absorve calor do ambiente para que as moléculas do sólido consigam se transformar diretamente em gás.