Este processo de sublimação será exotérmico ou endotérmico e por quê?

Passo 1

Beleza, então a pergunta é sobre o processo de sublimação: se ele é exotérmico ou endotérmico e por quê. Vamos precisar entender o que é sublimação e a diferença entre processos exotérmicos e endotérmicos para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, vamos definir o que é sublimação. Sublimação é a mudança direta do estado sólido para o gasoso, sem passar pelo estado líquido. Um exemplo clássico é o gelo seco (dióxido de carbono sólido) que vira dióxido de carbono gasoso sem derreter.

Passo 3

Agora, vamos entender a diferença entre processos exotérmicos e endotérmicos:
  • Exotérmico: libera calor para o ambiente. Pense em uma reação que esquenta o que está ao redor.
  • Endotérmico: absorve calor do ambiente. É como se a reação “puxasse” calor para si.

Passo 4

Durante a sublimação, as moléculas do sólido precisam ganhar energia para superar as forças que as mantêm unidas no estado sólido. Essa energia vem na forma de calor. Ou seja, a substância absorve calor do ambiente para realizar a transição para o estado gasoso.

Passo 5

Como a sublimação absorve calor do ambiente para acontecer, ela é caracterizada como um processo endotérmico.

Resposta

O processo de sublimação é endotérmico porque absorve calor do ambiente para que as moléculas do sólido consigam se transformar diretamente em gás.

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