Kìn um recipiente fechado, em temperatura de 100^circ C, há 10 mol / L de N2 O4. Começa a ocorrer a sequinte reação reversível:
N2 O4 rightarrows 2 NO2
^pós certo tempo, verificou-se que a reação atingiu o equilíbrio químico e que 4 mol / L de NO)2 haviam se formado. Qual é o valor da constante de equilíbrio Kc em temperatura de 100^circ C ?

Passo 1

Beleza, então a gente tem um recipiente fechado a 100°C com 10 mol/L de N2O4. A reação que rola lá dentro é N2O4 rightarrows 2 NO2. Depois de um tempo, chegou no equilíbrio e se formaram 4 mol/L de NO2. Vamos calcular a constante de equilíbrio Kc para essa reação. Pra isso, vamos precisar saber como montar uma tabela de concentração no equilíbrio e usar a expressão da constante de equilíbrio.

Passo 2

Primeiro, vamos montar uma tabela para acompanhar as concentrações das substâncias no início, durante e no equilíbrio da reação.
ccc Espécie & Inicial (mol/L) & Mudança (mol/L) & Equilíbrio (mol/L) N2O4 & 10 & -x & 10 - x NO2 & 0 & +2x & 2x éçí
Aqui, x representa a quantidade de N2O4 que reage.

Passo 3

Sabemos que no equilíbrio, a concentração de NO2 é 4 mol/L. Da tabela, vimos que 2x = 4. Então vamos resolver para x:
2x = 4 x = 2

Passo 4

Agora que temos o valor de x, podemos encontrar a concentração de N2O4 no equilíbrio:
10 - x = 10 - 2 = 8 mol/L

Passo 5

Com as concentrações no equilíbrio, podemos escrever a expressão da constante de equilíbrio Kc para a reação:
Kc = [NO2]^2[N2O4]

Passo 6

Substituindo as concentrações encontradas na expressão:
Kc = (4)^28 = 168 = 2

Resposta

O valor da constante de equilíbrio Kc a 100^circ C é 2.

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CO(g)+H2 O(g) rightarrows CO2(g)+H2(g)
Para o processo de Haber, N2(g)+3 H2(g) rightarrows 2 NH3(g), Kp=1,45 times 10^-5, a uma dada temperatura. lim uma mistura em equilibrio dos três gases, as pressões parciais de H2 e N2 são respectivamente 0.932 atm e 0,435 atm. Qual é a pressão parcial de NH3 nessa mistura?
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