Kìn um recipiente fechado, em temperatura de
, há
de
. Começa a ocorrer a sequinte reação reversível:
^pós certo tempo, verificou-se que a reação atingiu o equilíbrio químico e que
de
haviam se formado. Qual é o valor da constante de equilíbrio Kc em temperatura de
?
Passo 1
Beleza, então a gente tem um recipiente fechado a 100°C com 10 mol/L de
. A reação que rola lá dentro é
. Depois de um tempo, chegou no equilíbrio e se formaram 4 mol/L de
. Vamos calcular a constante de equilíbrio
para essa reação. Pra isso, vamos precisar saber como montar uma tabela de concentração no equilíbrio e usar a expressão da constante de equilíbrio.
Passo 2
Primeiro, vamos montar uma tabela para acompanhar as concentrações das substâncias no início, durante e no equilíbrio da reação.
Aqui,
representa a quantidade de
que reage.
Passo 3
Sabemos que no equilíbrio, a concentração de
é 4 mol/L. Da tabela, vimos que
. Então vamos resolver para
:
Passo 4
Agora que temos o valor de
, podemos encontrar a concentração de
no equilíbrio:
Passo 5
Com as concentrações no equilíbrio, podemos escrever a expressão da constante de equilíbrio
para a reação:
Passo 6
Substituindo as concentrações encontradas na expressão:
Resposta
O valor da constante de equilíbrio
a
é
.
Exercícios relacionados
Em um recipiente, a uma temperatura T , são misturados
de
e
de
. Quando o equilíbrio é atingido, coexistem
de
e
de
. Calcule o valor de Kc , na temperatura
, para o seguinte equilíbrio:
Para o processo de Haber,
, a uma dada temperatura. lim uma mistura em equilibrio dos três gases, as pressões parciais de
e
são respectivamente 0.932 atm e
. Qual é a pressão parcial de
nessa mistura?
Os sinais de trânsito são freqüentemente feitos com LEDs (diodos emissores de luz). Os sinais amarelo e verde são mostrados aqui. A luz de um sinal amarelo tem um comprimento de onda de 595 nm e a de um sinal verde tem 500 nm . Qual tem freqüência mais alta? Explique detalhadamente.
Dê os valores numéricos de n ,
e m 1 correspondentes a cada uma das seguintes designações: 2 s