Em um laboratório de controle de qualidade, foi determinada a concentração de hidróxido de magnésio em um antiácido por titulação condutimétrica, usando 0,4905 g de amostra e ácido clorídrico ( 0,0953 mol L^-1 ) como titulante. Sabendo-se que foram adicionados 50,0 mL de água destilada à amostra, que o hidróxido de magnésio tem um Kp s igual a 5,6 times 10^-12 e que a densidade da amostra é de 1,26 g mL^-1, pede-se:
Determine a concentração de hidróxido de magnésio na amostra e explique se o medicamento pode ser liberado para comercialização (Bula: 8 % m / v ), sabendo-se que o limite estabelecido é de pm 10 % em relação ao valor declarado na bula. (8 pontos)

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão trata de titulação condutimétrica para determinar a concentração de hidróxido de magnésio em um antiácido. Precisamos usar conceitos de química de ácidos e bases, especialmente as relações estequiométricas da reação de titulação e o cálculo de concentração. Vamos precisar das massas fornecidas, concentrações, volumes e a constante do produto de solubilidade ( Kps).

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a massa molar do hidróxido de magnésio, Mg(OH)2. Isso nos ajudará a converter a massa da amostra em moles.
A massa molar de Mg(OH)2 é:
Mg: 24,31 , g/mol O: 16,00 , g/mol times 2 = 32,00 , g/mol H: 1,01 , g/mol times 2 = 2,02 , g/mol Total: 24,31 + 32,00 + 2,02 = 58,33 , g/mol

Passo 3

Agora, vamos determinar quantos moles de Mg(OH)2 temos na amostra de 0,4905 , g.
Mo<=s de Mg(OH)2 = 0,4905 , g58,33 , g/mol approx 0,00841 , mol

Passo 4

Em seguida, consideramos o volume total da solução. Foram adicionados 50,0 , mL de água destilada à amostra. Assim, o volume final da solução é necessário para calcular a concentração.
Volume total = 50,0 , mL = 0,0500 , L

Passo 5

Vamos determinar a concentração molar de Mg(OH)2 na solução. Sabemos que concentração ( C) é dada por:
C = mo<=svolume = 0,00841 , mol0,0500 , L = 0,1682 , mol/L

Passo 6

Agora, precisamos verificar se essa concentração está dentro do limite estabelecido para comercialização. A bula declara 8% , m/v, e o limite é de pm 10%.
Primeiro, vamos converter a concentração encontrada para % , m/v.
% , m/v = ( massa do solutovolume da solução ) times 100% çã
A massa de Mg(OH)2 na amostra é 0,4905 , g e o volume é 50,0 , mL.
% , m/v = ( 0,4905 , g50,0 , mL ) times 100% = 0,981%

Passo 7

Agora, vamos comparar com o valor declarado na bula ( 8% , m/v) considerando a margem de pm 10%.
Intervalo aceitável = 8% pm 10% = 7,2% a 8,8% á
A concentração encontrada é 0,981% , m/v, que está abaixo do intervalo aceitável.

Resposta

A concentração de hidróxido de magnésio na amostra é aproximadamente 0,981% , m/v. Como esse valor está fora do limite estabelecido de 7,2% a 8,8%, o medicamento não pode ser liberado para comercialização.

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