Considere o seguinte equilíbrio, para o qual :
Como cada uma das seguintes variações afetará a mistura em equilíbrio dos três gases? b) a mistura da reação é aquecida;

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício fala sobre um equilíbrio químico onde duas moléculas de dióxido de enxofre ( ) reagem com uma molécula de oxigênio ( ) para formar duas moléculas de trióxido de enxofre ( ). A reação libera calor, ou seja, é exotérmica ( ). A pergunta é: o que acontece se a gente aquecer essa mistura?

Passo 2

Primeiro, precisamos entender o que é equilíbrio químico. É quando as taxas das reações direta e inversa são iguais, e as concentrações dos reagentes e produtos permanecem constantes.

Passo 3

Agora, vamos falar sobre a Lei de Le Chatelier. Essa lei diz que se você fizer uma mudança em um sistema em equilíbrio, o sistema vai tentar se ajustar para minimizar essa mudança.

Passo 4

Como a reação é exotérmica ( ), o calor pode ser visto como um “produto” da reação. Então, quando a gente aumenta a temperatura, é como se estivéssemos adicionando mais “produto”.

Passo 5

De acordo com a Lei de Le Chatelier, se você adicionar mais produto (no caso, calor), o equilíbrio vai se deslocar para a esquerda, tentando consumir esse excesso de calor.

Passo 6

Deslocar o equilíbrio para a esquerda significa que mais vai se decompor em e , aumentando as concentrações desses reagentes.

Resposta

Ao aquecer a mistura, o equilíbrio se desloca para a esquerda, diminuindo a quantidade de e aumentando as concentrações de e .

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Determine a concentração de hidróxido de magnésio na amostra e explique se o medicamento pode ser liberado para comercialização (Bula: ), sabendo-se que o limite estabelecido é de em relação ao valor declarado na bula. (8 pontos)