Considere o seguinte equilíbrio, para o qual
:
Como cada uma das seguintes variações afetará a mistura em equilíbrio dos três gases? b) a mistura da reação é aquecida;
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício fala sobre um equilíbrio químico onde duas moléculas de dióxido de enxofre (
) reagem com uma molécula de oxigênio (
) para formar duas moléculas de trióxido de enxofre (
). A reação libera calor, ou seja, é exotérmica (
). A pergunta é: o que acontece se a gente aquecer essa mistura?
Passo 2
Primeiro, precisamos entender o que é equilíbrio químico. É quando as taxas das reações direta e inversa são iguais, e as concentrações dos reagentes e produtos permanecem constantes.
Passo 3
Agora, vamos falar sobre a Lei de Le Chatelier. Essa lei diz que se você fizer uma mudança em um sistema em equilíbrio, o sistema vai tentar se ajustar para minimizar essa mudança.
Passo 4
Como a reação é exotérmica (
), o calor pode ser visto como um “produto” da reação. Então, quando a gente aumenta a temperatura, é como se estivéssemos adicionando mais “produto”.
Passo 5
De acordo com a Lei de Le Chatelier, se você adicionar mais produto (no caso, calor), o equilíbrio vai se deslocar para a esquerda, tentando consumir esse excesso de calor.
Passo 6
Deslocar o equilíbrio para a esquerda significa que mais
vai se decompor em
e
, aumentando as concentrações desses reagentes.
Resposta
Ao aquecer a mistura, o equilíbrio se desloca para a esquerda, diminuindo a quantidade de
e aumentando as concentrações de
e
.