Em um laboratório de química um estudante tomou três tubos de ensaio e a cada um deles adicionou 3 mL de água destilada, prosseguindo da seguinte maneira:
  • Ao tubo 1 adicionou uma pequena quantidade (ponta de espátula) de cloreto de sódio ( NaCl ) e verificou que o pH da solução obtida era 7 .
    .Ao tubo 2 adicionou uma pequena quantidade (ponta de espátula) de cloreto de alumínio (AlCl3) e verificou que o pH da solução obtida era 2 .
    Dados: No experimento, o pH medido para água pura foi 7 .
    Com base nas informaçōes fornecidas, responda os itens a seguir:
    I-Informe em qual(is) tubos de ensaio o estudante verificou indícios de reação. Justifique sua resposta.

Passo 1

Beleza, vamos dar uma olhada no que a questão está pedindo. Estamos falando de um experimento de química onde o estudante adicionou diferentes substâncias a tubos com água destilada e mediu o pH das soluções. O conteúdo aqui envolve conceitos de pH, reações químicas e como diferentes substâncias podem alterar a acidez ou basicidade de uma solução. Para resolver, vamos precisar entender o que o pH representa e como certos compostos afetam o pH da água.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é o pH. O pH é uma medida que indica se uma solução é ácida, básica ou neutra. A escala de pH vai de 0 a 14:
  • pH menor que 7: solução ácida
  • pH igual a 7: solução neutra
  • pH maior que 7: solução básica
Água pura tem pH 7, então ela é neutra.

Passo 3

Agora, vamos analisar o que aconteceu nos tubos:
  • Tubo 1: Adicionou NaCl (cloreto de sódio) e o pH ficou 7.
  • Tubo 2: Adicionou AlCl₃ (cloreto de alumínio) e o pH ficou 2.

Passo 4

Quando adicionamos NaCl na água, ele se dissocia em íons Na⁺ e Cl⁻. Esses íons vêm de um ácido forte (HCl) e uma base forte (NaOH), o que faz com que eles se “neutralizem”, mantendo o pH em 7. Ou seja, o NaCl não altera o pH da água, indicando que não houve uma reação que mudasse a acidez da solução.

Passo 5

Já no caso do AlCl₃, esse sal é formado por um ácido forte (HCl) e um metal que forma uma base forte (Al(OH)₃). Quando o AlCl₃ se dissolve na água, ele pode hidrolisar, ou seja, reagir com a água para formar íons H⁺ e [Al(H₂O)₆]³⁺. Esse processo libera prótons (H⁺) na solução, o que diminui o pH, tornando a solução ácida.

Resposta

O estudante observou indícios de reação apenas no tubo 2, onde adicionou cloreto de alumínio (AlCl₃) e o pH da solução caiu para 2, indicando que ocorreu uma reação que aumentou a acidez da água. No tubo 1, com NaCl, o pH permaneceu em 7, mostrando que não houve alteração significativa na acidez.

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