Em um laboratório de química um estudante tomou três tubos de ensaio e a cada um deles adicionou 3 mL de água destilada, prosseguindo da seguinte maneira:
- Ao tubo 1 adicionou uma pequena quantidade (ponta de espátula) de cloreto de sódio ( NaCl ) e verificou que o pH da solução obtida era 7 .
.Ao tubo 2 adicionou uma pequena quantidade (ponta de espátula) de cloreto de alumínio
e verificou que o pH da solução obtida era 2 .
Dados: No experimento, o pH medido para água pura foi 7 .
Com base nas informaçōes fornecidas, responda os itens a seguir:
I-Informe em qual(is) tubos de ensaio o estudante verificou indícios de reação. Justifique sua resposta.
.Ao tubo 2 adicionou uma pequena quantidade (ponta de espátula) de cloreto de alumínio
Dados: No experimento, o pH medido para água pura foi 7 .
Com base nas informaçōes fornecidas, responda os itens a seguir:
I-Informe em qual(is) tubos de ensaio o estudante verificou indícios de reação. Justifique sua resposta.
Passo 1
Beleza, vamos dar uma olhada no que a questão está pedindo. Estamos falando de um experimento de química onde o estudante adicionou diferentes substâncias a tubos com água destilada e mediu o pH das soluções. O conteúdo aqui envolve conceitos de pH, reações químicas e como diferentes substâncias podem alterar a acidez ou basicidade de uma solução. Para resolver, vamos precisar entender o que o pH representa e como certos compostos afetam o pH da água.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que é o pH. O pH é uma medida que indica se uma solução é ácida, básica ou neutra. A escala de pH vai de 0 a 14:
- pH menor que 7: solução ácida
- pH igual a 7: solução neutra
- pH maior que 7: solução básica
Água pura tem pH 7, então ela é neutra.
Passo 3
Agora, vamos analisar o que aconteceu nos tubos:
- Tubo 1: Adicionou NaCl (cloreto de sódio) e o pH ficou 7.
- Tubo 2: Adicionou AlCl₃ (cloreto de alumínio) e o pH ficou 2.
Passo 4
Quando adicionamos NaCl na água, ele se dissocia em íons Na⁺ e Cl⁻. Esses íons vêm de um ácido forte (HCl) e uma base forte (NaOH), o que faz com que eles se “neutralizem”, mantendo o pH em 7. Ou seja, o NaCl não altera o pH da água, indicando que não houve uma reação que mudasse a acidez da solução.
Passo 5
Já no caso do AlCl₃, esse sal é formado por um ácido forte (HCl) e um metal que forma uma base forte (Al(OH)₃). Quando o AlCl₃ se dissolve na água, ele pode hidrolisar, ou seja, reagir com a água para formar íons H⁺ e [Al(H₂O)₆]³⁺. Esse processo libera prótons (H⁺) na solução, o que diminui o pH, tornando a solução ácida.
Resposta
O estudante observou indícios de reação apenas no tubo 2, onde adicionou cloreto de alumínio (AlCl₃) e o pH da solução caiu para 2, indicando que ocorreu uma reação que aumentou a acidez da água. No tubo 1, com NaCl, o pH permaneceu em 7, mostrando que não houve alteração significativa na acidez.