Em um laboratório de química um estudante tomou três tubos de ensaio e a cada um deles adicionou 3 mL de água destilada, prosseguindo da seguinte maneira:
- Ao tubo 1 adicionou uma pequena quantidade (ponta de espátula) de cloreto de sódio ( NaCl ) e verificou que o pH da solução obtida era 7 .
.Ao tubo 2 adicionou uma pequena quantidade (ponta de espátula) de cloreto de alumínio
e verificou que o pH da solução obtida era 2 .
Dados: No experimento, o pH medido para água pura foi 7 .
Com base nas informaçōes fornecidas, responda os itens a seguir:
II - Para o(s) sistema(s) no(s) qual(is) verificou-se indicios de reação apresente uma explicação, com base nas interaçōes entre as particulas que compõem o sistema, para os fatos observados
.Ao tubo 2 adicionou uma pequena quantidade (ponta de espátula) de cloreto de alumínio
Dados: No experimento, o pH medido para água pura foi 7 .
Com base nas informaçōes fornecidas, responda os itens a seguir:
II - Para o(s) sistema(s) no(s) qual(is) verificou-se indicios de reação apresente uma explicação, com base nas interaçōes entre as particulas que compõem o sistema, para os fatos observados
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem um exercício de química onde um estudante fez experiências com água destilada e dois compostos: cloreto de sódio (NaCl) e cloreto de alumínio (
). A ideia é entender como esses compostos afetam o pH da água e explicar por que isso acontece com base nas interações entre as partículas nas soluções.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que é pH. O pH mede a acidez ou basicidade de uma solução. Água pura tem pH 7, que é neutro. Se o pH for menor que 7, a solução é ácida; se for maior que 7, é básica.
Passo 3
No tubo 1, foi adicionado NaCl à água destilada, e o pH ficou 7. Isso significa que a solução permaneceu neutra. O NaCl se dissocia em íons Na⁺ e Cl⁻, que em água não reagem para alterar o pH. Portanto, não houve alteração na acidez da solução.
Passo 4
No tubo 2, foi adicionado
à água, e o pH caiu para 2, indicando que a solução ficou bem ácida. O
também se dissocia em íons, mas, ao contrário do NaCl, ele reage com a água formando íons H⁺, que aumentam a acidez da solução.
Passo 5
Vamos detalhar a reação do
com a água. O
do
interage com moléculas de água, liberando íons hidrogênio (H⁺):
Esse complexo libera H⁺, aumentando a concentração de íons hidrogênio na solução, o que diminui o pH, tornando a solução ácida.
Resposta
Só no sistema que recebeu
(#Tubo 2) observou-se indicios de reação, porque os íons de alumínio interagiram com a água produzindo íons H⁺, o que tornou a solução ácida conforme mostrado pelo pH 2.