Em um laboratório de química um estudante tomou três tubos de ensaio e a cada um deles adicionou 3 mL de água destilada, prosseguindo da seguinte maneira:
  • Ao tubo 1 adicionou uma pequena quantidade (ponta de espátula) de cloreto de sódio ( NaCl ) e verificou que o pH da solução obtida era 7 .
    .Ao tubo 2 adicionou uma pequena quantidade (ponta de espátula) de cloreto de alumínio (AlCl3) e verificou que o pH da solução obtida era 2 .
    Dados: No experimento, o pH medido para água pura foi 7 .
    Com base nas informaçōes fornecidas, responda os itens a seguir:
    II - Para o(s) sistema(s) no(s) qual(is) verificou-se indicios de reação apresente uma explicação, com base nas interaçōes entre as particulas que compõem o sistema, para os fatos observados

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem um exercício de química onde um estudante fez experiências com água destilada e dois compostos: cloreto de sódio (NaCl) e cloreto de alumínio ( AlCl3). A ideia é entender como esses compostos afetam o pH da água e explicar por que isso acontece com base nas interações entre as partículas nas soluções.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é pH. O pH mede a acidez ou basicidade de uma solução. Água pura tem pH 7, que é neutro. Se o pH for menor que 7, a solução é ácida; se for maior que 7, é básica.

Passo 3

No tubo 1, foi adicionado NaCl à água destilada, e o pH ficou 7. Isso significa que a solução permaneceu neutra. O NaCl se dissocia em íons Na⁺ e Cl⁻, que em água não reagem para alterar o pH. Portanto, não houve alteração na acidez da solução.

Passo 4

No tubo 2, foi adicionado AlCl3 à água, e o pH caiu para 2, indicando que a solução ficou bem ácida. O AlCl3 também se dissocia em íons, mas, ao contrário do NaCl, ele reage com a água formando íons H⁺, que aumentam a acidez da solução.

Passo 5

Vamos detalhar a reação do AlCl3 com a água. O Al^3+ do AlCl3 interage com moléculas de água, liberando íons hidrogênio (H⁺):
Al^3+ + 6H2O [Al(H2O)6]^3+
Esse complexo libera H⁺, aumentando a concentração de íons hidrogênio na solução, o que diminui o pH, tornando a solução ácida.

Resposta

Só no sistema que recebeu AlCl3 (#Tubo 2) observou-se indicios de reação, porque os íons de alumínio interagiram com a água produzindo íons H⁺, o que tornou a solução ácida conforme mostrado pelo pH 2.

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