Em um laboratório, três frascos com líquidos incolores estão sem os devidos rótulos. Ao lado deles, estão os três rótulos com as seguintes identificações: ácido etanóico, pentano e 1-butanol. Para poder rotular corretamente os frascos, determina-se, para esses líquidos, o ponto de ebulição (P.E.) sob 1atm e a solubilidade em água (S) a 25 °C. Com base nessas propriedades, conclui-se que os líquidos
X,
Y e
Z são, respectivamente:

Passo 1

Beleza, vamos lá! Temos três frascos sem rótulos e três possíveis líquidos: ácido etanóico, pentano e 1-butanol. Para descobrir qual líquido está em cada frasco (X, Y e Z), vamos usar duas propriedades: o ponto de ebulição (P.E.) sob 1 atm e a solubilidade em água (S) a 25 °C. Vamos precisar entender como essas propriedades ajudam a identificar cada substância.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é o ponto de ebulição (P.E.). É a temperatura na qual o líquido passa para o gás. Substâncias com ligações intermoleculares mais fortes geralmente têm pontos de ebulição mais altos porque é necessário mais calor para quebrar essas ligações.
Já a solubilidade em água (S) indica o quanto uma substância se dissolve na água. Substâncias polares tendem a ser mais solúveis em água, enquanto as não polares são menos solúveis.

Passo 3

Agora, vamos analisar cada líquido:
  1. Ácido etanóico (CH₃COOH):
    • Ponto de Ebulição: Aproximadamente 118 °C.
    • Solubilidade em Água: Totalmente miscível (se dissolve completamente).
    O ácido etanóico forma ligações de hidrogênio, o que aumenta seu ponto de ebulição e solubilidade.
  2. Pentano (C₅H₁₂):
    • Ponto de Ebulição: Cerca de 36 °C.
    • Solubilidade em Água: Praticamente insolúvel.
    O pentano é uma molécula não polar, por isso tem baixo ponto de ebulição e não se dissolve em água.
  3. 1-Butanol (C₄H₉OH):
    • Ponto de Ebulição: Aproximadamente 117 °C.
    • Solubilidade em Água: Moderadamente solúvel.
    O 1-butanol tem uma parte polar (grupo -OH) e uma parte não polar, o que explica seu ponto de ebulição alto e solubilidade intermediária.

Passo 4

Com essas informações, vamos associar cada propriedade aos líquidos X, Y e Z:
  • Liquido X:
    • Alto ponto de ebulição (~118 °C).
    • Totalmente solúvel em água.
    • Provavelmente: Ácido etanóico.
  • Liquido Y:
    • Baixo ponto de ebulição (~36 °C).
    • Insolúvel em água.
    • Provavelmente: Pentano.
  • Liquido Z:
    • Alto ponto de ebulição (~117 °C).
    • Moderadamente solúvel em água.
    • Provavelmente: 1-Butanol.

Resposta

Os líquidos X, Y e Z são, respectivamente: ácido etanóico, pentano e 1-butanol.

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