A sequência que representa, respectivamente, reações de síntese, análise, simples troca e dupla troca são:
I. Zn + Pb(NO3)2 → Zn(NO3)2 + Pb
II. FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S
III. 2NaNO3 → 2NaNO2 + O2
IV. N2 + 3 H2 → 2 NH3

Passo 1

Então, a gente tem aqui quatro reações químicas diferentes e precisa descobrir qual tipo de reação cada uma representa. Os tipos que vamos ver são: síntese, análise (ou decomposição), simples troca e dupla troca. Vamos precisar saber o que caracteriza cada tipo para classificar direitinho cada reação.

Passo 2

Vamos começar analisando a primeira reação:
I. Zn + Pb(NO₃)₂ → Zn(NO₃)₂ + Pb
Nessa reação, o zinco (Zn) está trocando de lugar com o chumbo (Pb) no nitrato. Isso é típico de uma reação de simples troca, onde um elemento troca de posição com outro em um composto.

Passo 3

Agora, vamos para a segunda reação:
II. FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S
Nessa, o sulfeto de ferro (FeS) reage com ácido clorídrico (HCl) formando cloreto de ferro (FeCl₂) e gás sulfídrico (H₂S). Aqui, um composto se decompõe em outros dois, o que caracteriza uma reação de análise ou decomposição.

Passo 4

A terceira reação é:
III. 2NaNO₃ → 2NaNO₂ + O₂
Nessa reação, o nitrato de sódio (NaNO₃) se decompõe em nitrito de sódio (NaNO₂) e oxigênio (O₂). Novamente, um composto está se decompondo em outros produtos, indicando mais uma vez uma reação de análise ou decomposição.

Passo 5

Por último, temos a quarta reação:
IV. N₂ + 3H₂ → 2NH₃
Aqui, nitrogênio (N₂) e hidrogênio (H₂) estão se combinando para formar amônia (NH₃). Isso é uma reação de síntese, onde dois ou mais reagentes se combinam para formar um único produto.

Resposta

  • I. Zn + Pb(NO₃)₂ → Zn(NO₃)₂ + PbReação de simples troca
  • II. FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂SReação de análise (decomposição)
  • III. 2NaNO₃ → 2NaNO₂ + O₂Reação de análise (decomposição)
  • IV. N₂ + 3H₂ → 2NH₃Reação de síntese

Exercícios relacionados