Leia atentamente os seguintes itens:
I. HCl, HI, O2
II. CH4, NH3, SiF4
III. H2O, CO2, BF3
IV. N2, I2, SO2
V. CS2, CO, CH4.
As substâncias mais polares, em cada item indicado, são: 
a) HI, NH3, CO2, SO2, CH4
b) HCl, SiF4, BF3, I2,CO
c) HCl, NH3, H2O, SO2, CO
d) O2, SiF4, H2O, N2, CS2
e) HI, CH4, H2O, I2, CS2

Passo 1

Beleza, vamos dar uma olhada nessa questão. Estamos lidando com polaridade das substâncias químicas. Para resolver isso, vamos precisar entender o que torna uma molécula polar e analisar a polaridade de cada substância listada nos itens I a V.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que significa uma molécula ser polar. Uma molécula é polar quando há uma distribuição desigual de eletricidade, ou seja, há polos positivos e negativos devido à diferença de eletronegatividade entre os átomos que a compõem.

Passo 3

Agora, vamos analisar cada item:
Item I: HCl, HI, O₂
  • HCl (Ácido Clorídrico): Possui alta diferença de eletronegatividade entre H e Cl, tornando-a bastante polar.
  • HI (Ácido Iodídrico): Também polar, mas a diferença de eletronegatividade entre H e I é menor que entre H e Cl.
  • O₂ (Oxigênio): Sistema diatômico homonuclear, não possui polaridade.
Conclusão do Item I: A substância mais polar é HCl.

Passo 4

Item II: CH₄, NH₃, SiF₄
  • CH₄ (Metano): Molecula não polar devido à simetria e distribuição igual das ligações C-H.
  • NH₃ (Amônia): Polar, pois possui ligações N-H com diferença de eletronegatividade e uma forma trigonal piramidal que não cancela os dipolos.
  • SiF₄ (Tetrafluoreto de Silício): Apesar das ligações Si-F serem polares, a geometria tetraédrica é simétrica, cancelando os dipolos, resultando em uma molécula não polar.
Conclusão do Item II: A substância mais polar é NH₃.

Passo 5

Item III: H₂O, CO₂, BF₃
  • H₂O (Água): Altamente polar devido à diferença de eletronegatividade entre H e O e à forma angular da molécula.
  • CO₂ (Dióxido de Carbono): Apesar das ligações C=O serem polares, a geometria linear faz com que os dipolos se cancelem, resultando em uma molécula não polar.
  • BF₃ (Trifluoreto de Boro): Molecula plana e simétrica, não apresenta polaridade.
Conclusão do Item III: A substância mais polar é H₂O.

Passo 6

Item IV: N₂, I₂, SO₂
  • N₂ (Nitrogênio): Molécula homonuclear, não polar.
  • I₂ (Iodo): Molécula homonuclear, não polar.
  • SO₂ (Dióxido de Enxofre): Polar devido à diferença de eletronegatividade entre S e O e à forma angular da molécula.
Conclusão do Item IV: A substância mais polar é SO₂.

Passo 7

Item V: CS₂, CO, CH₄
  • CS₂ (Dissulfeto de Carbono): Molecula linear e simétrica, não polar.
  • CO (Monóxido de Carbono): Polar devido à diferença de eletronegatividade entre C e O.
  • CH₄ (Metano): Não polar pela simetria e distribuição igual das ligações C-H.
Conclusão do Item V: A substância mais polar é CO.

Resposta

A alternativa correta é:
c) HCl, NH₃, H₂O, SO₂, CO

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