Leia atentamente os seguintes itens:
I. HCl, HI, O2
II. CH4, NH3, SiF4
III. H2O, CO2, BF3
IV. N2, I2, SO2
V. CS2, CO, CH4.
As substâncias mais polares, em cada item indicado, são:
a) HI, NH3, CO2, SO2, CH4
b) HCl, SiF4, BF3, I2,CO
c) HCl, NH3, H2O, SO2, CO
d) O2, SiF4, H2O, N2, CS2
e) HI, CH4, H2O, I2, CS2
I. HCl, HI, O2
II. CH4, NH3, SiF4
III. H2O, CO2, BF3
IV. N2, I2, SO2
V. CS2, CO, CH4.
a) HI, NH3, CO2, SO2, CH4
b) HCl, SiF4, BF3, I2,CO
c) HCl, NH3, H2O, SO2, CO
d) O2, SiF4, H2O, N2, CS2
e) HI, CH4, H2O, I2, CS2
Passo 1
Beleza, vamos dar uma olhada nessa questão. Estamos lidando com polaridade das substâncias químicas. Para resolver isso, vamos precisar entender o que torna uma molécula polar e analisar a polaridade de cada substância listada nos itens I a V.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que significa uma molécula ser polar. Uma molécula é polar quando há uma distribuição desigual de eletricidade, ou seja, há polos positivos e negativos devido à diferença de eletronegatividade entre os átomos que a compõem.
Passo 3
Agora, vamos analisar cada item:
Item I: HCl, HI, O₂
- HCl (Ácido Clorídrico): Possui alta diferença de eletronegatividade entre H e Cl, tornando-a bastante polar.
- HI (Ácido Iodídrico): Também polar, mas a diferença de eletronegatividade entre H e I é menor que entre H e Cl.
- O₂ (Oxigênio): Sistema diatômico homonuclear, não possui polaridade.
Conclusão do Item I: A substância mais polar é HCl.
Passo 4
Item II: CH₄, NH₃, SiF₄
- CH₄ (Metano): Molecula não polar devido à simetria e distribuição igual das ligações C-H.
- NH₃ (Amônia): Polar, pois possui ligações N-H com diferença de eletronegatividade e uma forma trigonal piramidal que não cancela os dipolos.
- SiF₄ (Tetrafluoreto de Silício): Apesar das ligações Si-F serem polares, a geometria tetraédrica é simétrica, cancelando os dipolos, resultando em uma molécula não polar.
Conclusão do Item II: A substância mais polar é NH₃.
Passo 5
Item III: H₂O, CO₂, BF₃
- H₂O (Água): Altamente polar devido à diferença de eletronegatividade entre H e O e à forma angular da molécula.
- CO₂ (Dióxido de Carbono): Apesar das ligações C=O serem polares, a geometria linear faz com que os dipolos se cancelem, resultando em uma molécula não polar.
- BF₃ (Trifluoreto de Boro): Molecula plana e simétrica, não apresenta polaridade.
Conclusão do Item III: A substância mais polar é H₂O.
Passo 6
Item IV: N₂, I₂, SO₂
- N₂ (Nitrogênio): Molécula homonuclear, não polar.
- I₂ (Iodo): Molécula homonuclear, não polar.
- SO₂ (Dióxido de Enxofre): Polar devido à diferença de eletronegatividade entre S e O e à forma angular da molécula.
Conclusão do Item IV: A substância mais polar é SO₂.
Passo 7
Item V: CS₂, CO, CH₄
- CS₂ (Dissulfeto de Carbono): Molecula linear e simétrica, não polar.
- CO (Monóxido de Carbono): Polar devido à diferença de eletronegatividade entre C e O.
- CH₄ (Metano): Não polar pela simetria e distribuição igual das ligações C-H.
Conclusão do Item V: A substância mais polar é CO.
Resposta
A alternativa correta é:
c) HCl, NH₃, H₂O, SO₂, CO