Leia cada uma das afirmativas apresentadas abaixo e indique as que são verdadeiras e falsas. Justifique todas as afirmativas que considerar falsas.
( ) A experiência de Rutherford evidenciou, de forma inequívoca, que as partículas alfa, ao atravessarem o núcleo, são desviadas bruscamente.
( ) Admitindo-se como verdadeiro o modelo atômico de Thomson, era de se esperar que os desvios sofridos pelas partículas alfa, ao atravessarem uma lâmina metálica, seriam sempre maiores que
e menores que
.
( ) Um elétron, quando se movimenta ao longo de uma órbita quanticamente permitida, não irradia energia, encontrando-se, conforme Bohr, em estado estacionário.
( ) A luz branca é essencialmente monocromática, isto é, formada por um só tipo de radiação, de comprimento e frequência bem definidos.
( ) Em conformidade com o modelo atômico de Bohr, a energia do elétron em um átomo é quantizada, isto é, restrita a certos e determinados valores.
( ) Os elétrons, segundo o modelo atômico de Bohr, estão continuamente mudando de órbitas ao redor do núcleo, exceto para os elétrons externos que descrevem órbitas elípticas.
( ) De acordo com o Princípio da Incerteza de Heisenberg, ( ) A função de onda
descrita pela Equação de Schrödinger (
) indica a probabilidade de encontrar o elétron em certa região do espaço.
( ) A experiência de Rutherford evidenciou, de forma inequívoca, que as partículas alfa, ao atravessarem o núcleo, são desviadas bruscamente.
( ) Admitindo-se como verdadeiro o modelo atômico de Thomson, era de se esperar que os desvios sofridos pelas partículas alfa, ao atravessarem uma lâmina metálica, seriam sempre maiores que
( ) Um elétron, quando se movimenta ao longo de uma órbita quanticamente permitida, não irradia energia, encontrando-se, conforme Bohr, em estado estacionário.
( ) A luz branca é essencialmente monocromática, isto é, formada por um só tipo de radiação, de comprimento e frequência bem definidos.
( ) Em conformidade com o modelo atômico de Bohr, a energia do elétron em um átomo é quantizada, isto é, restrita a certos e determinados valores.
( ) Os elétrons, segundo o modelo atômico de Bohr, estão continuamente mudando de órbitas ao redor do núcleo, exceto para os elétrons externos que descrevem órbitas elípticas.
( ) De acordo com o Princípio da Incerteza de Heisenberg, ( ) A função de onda
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício pede para a gente verificar se cada uma das afirmações sobre modelos atômicos e conceitos de física está certa ou errada. Vamos precisar saber sobre os modelos de Rutherford, Thomson, Bohr, a natureza da luz branca, o Princípio da Incerteza de Heisenberg e a Equação de Schrödinger. Então, vamos checar uma por uma e ver o que é verdade ou não.
Passo 2
1. A experiência de Rutherford evidenciou, de forma inequívoca, que as partículas alfa, ao atravessarem o núcleo, são desviadas bruscamente.
Essa afirmação é verdadeira. Na experiência de Rutherford com a folha de ouro, ele observou que a maioria das partículas alfa passava reto, mas algumas eram desviadas a grandes ângulos, mostrando que havia um núcleo pequeno e denso no átomo que causava esse desvio brusco.
Passo 3
2. Admitindo-se como verdadeiro o modelo atômico de Thomson, era de se esperar que os desvios sofridos pelas partículas alfa, ao atravessarem uma lâmina metálica, seriam sempre maiores que
e menores que
.
Essa afirmação é falsa. No modelo de Thomson, o átomo era visto como uma “sopa” positiva com elétrons distribuídos nele. Nesse caso, as partículas alfa não seriam desviadas drasticamente, já que não haveria um núcleo concentrado para causar desvios grandes. Portanto, não faria sentido esperar desvios sempre maiores que 90°, como afirma.
Passo 4
3. Um elétron, quando se movimenta ao longo de uma órbita quanticamente permitida, não irradia energia, encontrando-se, conforme Bohr, em estado estacionário.
Essa é verdadeira. Segundo o modelo de Bohr, os elétrons só emitem ou absorvem energia quando mudam de órbita, mas enquanto estão em uma órbita permitida, eles não perdem energia e permanecem em estado estacionário.
Passo 5
4. A luz branca é essencialmente monocromática, isto é, formada por um só tipo de radiação, de comprimento e frequência bem definidos.
Essa afirmação é falsa. A luz branca é na verdade composta por várias cores diferentes, cada uma com seu próprio comprimento de onda e frequência. É por isso que, quando a luz branca passa por um prisma, ela se separa em um espectro de cores.
Passo 6
5. Em conformidade com o modelo atômico de Bohr, a energia do elétron em um átomo é quantizada, isto é, restrita a certos e determinados valores.
Verdadeira. No modelo de Bohr, os elétrons só podem ocupar órbitas com energias específicas. Isso significa que a energia do elétron está quantizada e não pode ter valores intermediários entre esses níveis permitidos.
Passo 7
6. Os elétrons, segundo o modelo atômico de Bohr, estão continuamente mudando de órbitas ao redor do núcleo, exceto para os elétrons externos que descrevem órbitas elípticas.
Essa é falsa. No modelo de Bohr, os elétrons permanecem em órbitas fixas e não mudam de posição a menos que absorvam ou emitam energia e mudem de órbita. Além disso, Bohr não descreveu órbitas elípticas, mas sim circulares.
Passo 8
7. De acordo com o Princípio da Incerteza de Heisenberg, a função de onda
descrita pela Equação de Schrödinger (
) indica a probabilidade de encontrar o elétron em certa região do espaço.
Verdadeira. A função de onda
realmente representa a probabilidade de localização do elétron em uma determinada região do espaço, conforme descrito pela Equação de Schrödinger e pelo Princípio da Incerteza de Heisenberg.
Resposta
As afirmações 1, 3, 5 e 7 são verdadeiras. As afirmações 2, 4 e 6 são falsas.