450 mL de uma solução de NaOH 0,5 mol / L foram adicionados a 150 mL de uma mesma solução de 0,25 mol / L. A solução resultante contém concentração igual a?

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem um problema de química envolvendo soluções de hidróxido de sódio ( NaOH). A pergunta é: quando a gente mistura duas soluções diferentes de NaOH, qual fica a concentração da solução resultante? Para resolver isso, vamos precisar calcular a quantidade de matéria (moles) em cada solução antes de misturar e depois descobrir a concentração final dividindo o total de moles pelo volume total da mistura.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular quantos moles de NaOH tem na primeira solução. A fórmula para isso é:
Mo<=s = Concentração times Volume çã
Então, para a primeira solução:
n1 = 0,5 , mol/L times 0,450 , L = 0,225 , mol

Passo 3

Agora, vamos calcular os moles na segunda solução usando a mesma fórmula:
n2 = 0,25 , mol/L times 0,150 , L = 0,0375 , mol

Passo 4

Depois, somamos os moles das duas soluções para saber a quantidade total de NaOH na mistura:
ntotal = n1 + n2 = 0,225 , mol + 0,0375 , mol = 0,2625 , mol

Passo 5

Também precisamos saber o volume total da mistura. Vamos somar os volumes das duas soluções:
Vtotal = 0,450 , L + 0,150 , L = 0,600 , L

Passo 6

Por fim, para encontrar a concentração final da solução, usamos a fórmula da concentração:
Cfinal = ntotalVtotal = 0,2625 , mol0,600 , L = 0,4375 , mol/L

Resposta

A concentração da solução resultante é de aproximadamente 0,438 , mol / L.

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