Leia o texto a seguir e responda o que se pede: Um experimento bastante interessante consiste em mergulhar um fio limpo de cobre metálico, dobrado no formato de um pinheiro, numa solução incolor de nitrato de prata (AgNO3). Após algum tempo observa-se a formação de cristais, sob a forma de agulhas esbranquiçadas sobre o fio de cobre. Simultaneamente, nota-se que a solução, inicialmente incolor, adquire a coloração azul. A respeito desse assunto, julgue os itens e assinale a alternativa correta.
a) Ao mergulhar o fio de cobre na solução de nitrato de prata, forma-se um depósito de prata metálica sobre o fio.
b) O fenômeno observado evidencia que a prata é mais reativa que o cobre.
c) O cobre estará espontaneamente transferindo os seus elétrons para a prata, de acordo com a equação:
d) No experimento observado, o elemento que se reduz é o cobre e o elemento que se oxida é a prata.
a) Ao mergulhar o fio de cobre na solução de nitrato de prata, forma-se um depósito de prata metálica sobre o fio.
b) O fenômeno observado evidencia que a prata é mais reativa que o cobre.
c) O cobre estará espontaneamente transferindo os seus elétrons para a prata, de acordo com a equação:
d) No experimento observado, o elemento que se reduz é o cobre e o elemento que se oxida é a prata.
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício fala sobre um experimento envolvendo um fio de cobre mergulhado em solução de nitrato de prata (AgNO₃). A gente precisa analisar quatro afirmações para ver quais estão corretas. O conteúdo principal aqui é reações de oxirredução (redox), onde tem transferência de elétrons entre substâncias. Vamos usar esse conceito para resolver o problema.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que acontece no experimento. Quando o fio de cobre é colocado na solução de AgNO₃, observa-se a formação de cristais de prata no fio e a solução fica azul. Isso indica que a prata está sendo depositada no fio e o cobre está se dissolvendo na solução.
Passo 3
Agora, vamos analisar a afirmação a): “Ao mergulhar o fio de cobre na solução de nitrato de prata, forma-se um depósito de prata metálica sobre o fio.”
Isso está correto! O cobre está substituindo a prata na solução, fazendo com que a prata metálica se deposite no fio.
Passo 4
Vamos para a afirmação b): “O fenômeno observado evidencia que a prata é mais reativa que o cobre.”
Aqui temos que lembrar da atividade eletroquímica, que indica a tendência de uma substância perder ou ganhar elétrons. O cobre está se oxidando (perdendo elétrons), e a prata está se reduzindo (ganhando elétrons). Se a prata fosse mais reativa, ela perderia elétrons mais facilmente, mas na verdade, o cobre é mais reativo que a prata. Então, essa afirmação está errada.
Passo 5
Agora, a afirmação c): “O cobre estará espontaneamente transferindo os seus elétrons para a prata, de acordo com a equação:”
Essa afirmação está correta. O cobre está oxidando e transferindo elétrons para a prata, que está se reduzindo. A equação química balanceada fica assim:
Passo 6
Por fim, a afirmação d): “No experimento observado, o elemento que se reduz é o cobre e o elemento que se oxida é a prata.”
Isso está totalmente invertido. Na verdade, o cobre está se oxidando (perdendo elétrons) e a prata está se reduzindo (ganhando elétrons). Então, essa afirmação está errada.
Resposta
As afirmações corretas são a) e c).