Um líquido incolor usado em motores de foguete cuja fórmula empírica é
tem massa molar igual a
mol. Qual é a fórmula molecular?
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse problema de química juntos! A gente tem um líquido incolor usado em motores de foguete com a fórmula empírica
e uma massa molar de
. Nosso objetivo aqui é descobrir qual é a fórmula molecular desse líquido.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a massa molar da fórmula empírica
. A massa molar é a soma das massas atômicas de todos os átomos na molécula. Sabemos que:
- Massa molar do N (Nitrogênio) = 14 g/mol
- Massa molar do O (Oxigênio) = 16 g/mol
Então, para
:
Passo 3
Agora, queremos saber quantas vezes a massa molar da fórmula empírica cabe na massa molar real do composto. Para isso, dividimos a massa molar dada pelo problema pela massa molar da fórmula empírica:
Passo 4
Esse fator de multiplicação nos diz que a fórmula molecular tem o dobro da quantidade de cada elemento em relação à fórmula empírica. Ou seja, multiplicamos os índices de
por 2:
Resposta
A fórmula molecular do líquido é
.
Exercícios relacionados
Quais substâncias apresenta ISOMERIA GEOMÉTRICAe DÊ O NOME caso exista:
C)
C)
Nomeie os ou dê a fórmula dos seguintes compostos:
z. Óxido de ferro (III):
z. Óxido de ferro (III):
Faça o balanceamento das seguintes equações.
Considere os átomos
, Y e Z. A distribuição eletrônica para cada um destes elemento é:
A partir destas informações indique:
Quantos elétrons existem na camada de valência em cada um deles? Indique a quais famílias pertencem e Z
A partir destas informações indique:
Quantos elétrons existem na camada de valência em cada um deles? Indique a quais famílias pertencem