Um líquido incolor usado em motores de foguete cuja fórmula empírica é NO2 tem massa molar igual a 92 g / mol. Qual é a fórmula molecular?

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse problema de química juntos! A gente tem um líquido incolor usado em motores de foguete com a fórmula empírica NO2 e uma massa molar de 92 g/mol. Nosso objetivo aqui é descobrir qual é a fórmula molecular desse líquido.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a massa molar da fórmula empírica NO2. A massa molar é a soma das massas atômicas de todos os átomos na molécula. Sabemos que:
  • Massa molar do N (Nitrogênio) = 14 g/mol
  • Massa molar do O (Oxigênio) = 16 g/mol
Então, para NO2:
Massa molar da fórmula empírica = 14 + 2 times 16 = 14 + 32 = 46 g/mol óí

Passo 3

Agora, queremos saber quantas vezes a massa molar da fórmula empírica cabe na massa molar real do composto. Para isso, dividimos a massa molar dada pelo problema pela massa molar da fórmula empírica:
Fator de muçã

Passo 4

Esse fator de multiplicação nos diz que a fórmula molecular tem o dobro da quantidade de cada elemento em relação à fórmula empírica. Ou seja, multiplicamos os índices de NO2 por 2:
NO2 times 2 = N2O4

Resposta

A fórmula molecular do líquido é N2O4.

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