Liste as substâncias abaixo em ordem crescente de ponto de ebulição:
I. Fluoreto de sódio
II. cis-but-2-eno
III. trans-but-2-eno
I. Fluoreto de sódio
II. cis-but-2-eno
III. trans-but-2-eno
Passo 1
Beleza, galera! A gente tem que organizar três substâncias em ordem crescente de ponto de ebulição. O que a gente vai precisar aqui é entender sobre as forças intermoleculares e como elas afetam a temperatura na qual cada substância passa do estado líquido para o gasoso. As substâncias são:
I. Fluoreto de sódio
II. cis-But-2-eno
III. trans-But-2-eno
II. cis-But-2-eno
III. trans-But-2-eno
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é ponto de ebulição. É a temperatura na qual uma substância muda do estado líquido para o gasoso. Quanto mais forte as forças que mantêm as moléculas unidas no líquido, mais alta será a temperatura necessária para quebrar essas forças.
Passo 3
Agora, vamos olhar para cada substância:
I. Fluoreto de sódio (NaF):
Esse é um composto iônico, formado por íons positivos e negativos. As forças entre íons (chamadas de ligações iônicas) são extremamente fortes, o que significa que o NaF vai ter um ponto de ebulição bem alto.
Esse é um composto iônico, formado por íons positivos e negativos. As forças entre íons (chamadas de ligações iônicas) são extremamente fortes, o que significa que o NaF vai ter um ponto de ebulição bem alto.
II. cis-But-2-eno e III. trans-But-2-eno:
Essas são isômeros geométricos, ou seja, têm a mesma fórmula molecular mas arranjos diferentes das moléculas no espaço. Ambos são hidrocarbonetos com ligações duplas, mas suas formas “cis” e “trans” afetam as forças intermoleculares.
Essas são isômeros geométricos, ou seja, têm a mesma fórmula molecular mas arranjos diferentes das moléculas no espaço. Ambos são hidrocarbonetos com ligações duplas, mas suas formas “cis” e “trans” afetam as forças intermoleculares.
Passo 4
Para compostos orgânicos como os but-2-enos, as forças predominantes são as forças de van der Waals (ou forças de dispersão de London). Essas forças são mais fortes em moléculas mais simétricas porque elas podem se empilhar melhor umas sobre as outras.
No caso dos isômeros cis e trans:
- Trans-but-2-eno é mais simétrico que o cis-but-2-eno, o que permite uma melhor empilhamento e, consequentemente, uma força intermolecular um pouco maior. Assim, o trans-but-2-eno geralmente tem um ponto de ebulição ligeiramente mais alto que o cis-but-2-eno.
Passo 5
Agora, comparando todas as substâncias:
- cis-But-2-eno tem o menor ponto de ebulição porque suas forças intermoleculares são as mais fracas entre as três.
- trans-But-2-eno vem depois, com forças intermoleculares um pouco mais fortes.
- Fluoreto de sódio (NaF) tem o ponto de ebulição mais alto devido às fortes ligações iônicas.
Resposta
Então, em ordem crescente de ponto de ebulição, temos:
cis-but-2-eno < trans-but-2-eno < fluoreto de sódio
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