Quando o lítio metálico reage com o gás oxigênio, forma-se o óxido de lítio. Qual a massa de Li2 O que pode ser formada a partir de 2,2 mol de Li?

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa descobrir qual é a massa de óxido de lítio ( Li2O) que pode ser formada quando 2,2 mols de lítio (Li) reagem com oxigênio. Vamos usar conceitos de estequiometria e cálculo de massa molar para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, vamos escrever a equação química balanceada da reação entre lítio metálico e oxigênio para formar óxido de lítio. A equação é:
4 , Li + O2 2 , Li2O
Isso significa que 4 mols de lítio reagem com 1 mol de oxigênio para formar 2 mols de óxido de lítio.

Passo 3

Agora, vamos usar essa relação para descobrir quantos mols de Li2O podemos formar a partir de 2,2 mols de Li. Pela equação balanceada, 4 mols de Li produzem 2 mols de Li2O. Então, usamos uma regra de três simples:
4 , mol Li2 , mol Li2O = 2,2 , mol Lix , mol Li2O
Resolvendo para x:
x = 2,2 , mol Li times 2 , mol Li2O4 , mol Li = 1,1 , mol Li2O

Passo 4

Agora que sabemos que podemos formar 1,1 mols de Li2O, vamos calcular a massa desse composto. Para isso, precisamos da massa molar de Li2O. A massa molar é a massa de um mol de uma substância e se calcula somando as massas atômicas dos elementos que compõem o composto.
A massa molar do Li2O é:
(2 times 6,94 , g/mol) + (16,00 , g/mol) = 13,88 , g + 16,00 , g = 29,88 , g/mol

Passo 5

Agora, multiplicamos os mols de Li2O pela sua massa molar para encontrar a massa total:
1,1 , mol times 29,88 , g/mol = 32,868 , g

Resposta

A massa de Li2O que pode ser formada a partir de 2,2 mols de Li é aproximadamente 32,87 g.

Exercícios relacionados