Balanceie as seguintes equações químicas:
FeO+MnO4^cdot-Fe2 O3+MnO2

Passo 1

Beleza, vamos dar uma olhada nessa equação química que você precisa balancear:
FeO + MnO4^- Fe2 O3 + MnO2
Aqui, estamos lidando com uma reação redox, onde ocorre transferência de elétrons entre os reagentes. Para balancear essa equação, vamos precisar garantir que o número de átomos de cada elemento seja o mesmo dos dois lados da seta.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar quantos átomos de cada elemento temos em cada parte da equação.
Reagentes:
  • FeO: 1 átomo de Fe e 1 átomo de O
  • MnO₄⁻: 1 átomo de Mn e 4 átomos de O
Total nos reagentes:
  • Fe: 1
  • Mn: 1
  • O: 5
Produtos:
  • Fe₂O₃: 2 átomos de Fe e 3 átomos de O
  • MnO₂: 1 átomo de Mn e 2 átomos de O
Total nos produtos:
  • Fe: 2
  • Mn: 1
  • O: 5

Passo 3

Agora, vamos comparar os totais:
  • Fe: Reagentes têm 1, produtos têm 2. Então, precisamos ajustar os reagentes para ter 2 átomos de Fe. Colocamos um 2 na frente de FeO:
2,FeO + MnO4^- Fe2 O3 + MnO2
Reagentes agora:
  • Fe: 2
  • Mn: 1
  • O: 6
Produtos:
  • Fe: 2
  • Mn: 1
  • O: 5

Passo 4

Agora, vamos equilibrar o oxigênio. Nos reagentes temos 6 átomos de oxigênio e nos produtos 5. Para balancear, podemos ajustar o coeficiente do MnO₂ nos produtos:
2,FeO + MnO4^- Fe2 O3 + 2,MnO2
Produtos agora:
  • O: 3 (de Fe₂O₃) + 4 (de 2 MnO₂) = 7
Reagentes:
  • O: 6

Passo 5

Ainda não está balanceado! Vamos tentar ajustar o coeficiente do MnO₄⁻ nos reagentes para igualar os oxigênios:
2,FeO + 2,MnO4^- Fe2 O3 + 2,MnO2
Reagentes agora:
  • O: 2 (de 2 FeO) + 8 (de 2 MnO₄⁻) = 10
Produtos:
  • O: 3 + 4 = 7
Ainda não está igual. Podemos ajustar o coeficiente do Fe₂O₃ para ajudar no balanceamento:
4,FeO + 2,MnO4^- 2,Fe2 O3 + 2,MnO2
Reagentes:
  • Fe: 4
  • Mn: 2
  • O: 4 + 8 = 12
Produtos:
  • Fe: 4
  • Mn: 2
  • O: 6 (de 2 Fe₂O₃) + 4 (de 2 MnO₂) = 10
Ainda faltam 2 oxigênios nos produtos. Vamos ajustar o número de moléculas de água, se necessário, mas nesse caso, como não há água na reação original, precisamos rever nosso balanceamento.

Passo 6

Vamos ajustar o coeficiente do MnO₂ para equilibrar os oxigênios:
4,FeO + 2,MnO4^- 2,Fe2 O3 + 4,MnO2
Reagentes:
  • O: 4 (de 4 FeO) + 8 (de 2 MnO₄⁻) = 12
Produtos:
  • O: 6 (de 2 Fe₂O₃) + 8 (de 4 MnO₂) = 14
Agora temos mais oxigênios nos produtos. Parece que precisamos ajustar de outra forma. Vamos tentar balancear o ferro e o manganês primeiro e depois corrigir o oxigênio.

Passo 7

Finalmente, o balanceamento correto fica assim:
4,FeO + MnO4^- 2,Fe2 O3 + MnO2
Vamos verificar:
Reagentes:
  • Fe: 4
  • Mn: 1
  • O: 4 (FeO) + 4 (MnO₄⁻) = 8
Produtos:
  • Fe: 4
  • Mn: 1
  • O: 6 (Fe₂O₃) + 2 (MnO₂) = 8
Agora está tudo equilibrado!

Resposta

A equação balanceada é:
4,FeO + MnO4^- 2,Fe2 O3 + MnO2

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