Balanceie as seguintes equações químicas:
Passo 1
Beleza, vamos dar uma olhada nessa equação química que você precisa balancear:
Aqui, estamos lidando com uma reação redox, onde ocorre transferência de elétrons entre os reagentes. Para balancear essa equação, vamos precisar garantir que o número de átomos de cada elemento seja o mesmo dos dois lados da seta.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar quantos átomos de cada elemento temos em cada parte da equação.
Reagentes:
- FeO: 1 átomo de Fe e 1 átomo de O
- MnO₄⁻: 1 átomo de Mn e 4 átomos de O
Total nos reagentes:
- Fe: 1
- Mn: 1
- O: 5
Produtos:
- Fe₂O₃: 2 átomos de Fe e 3 átomos de O
- MnO₂: 1 átomo de Mn e 2 átomos de O
Total nos produtos:
- Fe: 2
- Mn: 1
- O: 5
Passo 3
Agora, vamos comparar os totais:
- Fe: Reagentes têm 1, produtos têm 2. Então, precisamos ajustar os reagentes para ter 2 átomos de Fe. Colocamos um 2 na frente de FeO:
Reagentes agora:
- Fe: 2
- Mn: 1
- O: 6
Produtos:
- Fe: 2
- Mn: 1
- O: 5
Passo 4
Agora, vamos equilibrar o oxigênio. Nos reagentes temos 6 átomos de oxigênio e nos produtos 5. Para balancear, podemos ajustar o coeficiente do MnO₂ nos produtos:
Produtos agora:
- O: 3 (de Fe₂O₃) + 4 (de 2 MnO₂) = 7
Reagentes:
- O: 6
Passo 5
Ainda não está balanceado! Vamos tentar ajustar o coeficiente do MnO₄⁻ nos reagentes para igualar os oxigênios:
Reagentes agora:
- O: 2 (de 2 FeO) + 8 (de 2 MnO₄⁻) = 10
Produtos:
- O: 3 + 4 = 7
Ainda não está igual. Podemos ajustar o coeficiente do Fe₂O₃ para ajudar no balanceamento:
Reagentes:
- Fe: 4
- Mn: 2
- O: 4 + 8 = 12
Produtos:
- Fe: 4
- Mn: 2
- O: 6 (de 2 Fe₂O₃) + 4 (de 2 MnO₂) = 10
Ainda faltam 2 oxigênios nos produtos. Vamos ajustar o número de moléculas de água, se necessário, mas nesse caso, como não há água na reação original, precisamos rever nosso balanceamento.
Passo 6
Vamos ajustar o coeficiente do MnO₂ para equilibrar os oxigênios:
Reagentes:
- O: 4 (de 4 FeO) + 8 (de 2 MnO₄⁻) = 12
Produtos:
- O: 6 (de 2 Fe₂O₃) + 8 (de 4 MnO₂) = 14
Agora temos mais oxigênios nos produtos. Parece que precisamos ajustar de outra forma. Vamos tentar balancear o ferro e o manganês primeiro e depois corrigir o oxigênio.
Passo 7
Finalmente, o balanceamento correto fica assim:
Vamos verificar:
Reagentes:
- Fe: 4
- Mn: 1
- O: 4 (FeO) + 4 (MnO₄⁻) = 8
Produtos:
- Fe: 4
- Mn: 1
- O: 6 (Fe₂O₃) + 2 (MnO₂) = 8
Agora está tudo equilibrado!
Resposta
A equação balanceada é: