Balanceie as seguintes equações químicas:

Passo 1

Beleza, vamos dar uma olhada nessa equação química que você precisa balancear:
Aqui, estamos lidando com uma reação redox, onde ocorre transferência de elétrons entre os reagentes. Para balancear essa equação, vamos precisar garantir que o número de átomos de cada elemento seja o mesmo dos dois lados da seta.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar quantos átomos de cada elemento temos em cada parte da equação.
Reagentes:
  • FeO: 1 átomo de Fe e 1 átomo de O
  • MnO₄⁻: 1 átomo de Mn e 4 átomos de O
Total nos reagentes:
  • Fe: 1
  • Mn: 1
  • O: 5
Produtos:
  • Fe₂O₃: 2 átomos de Fe e 3 átomos de O
  • MnO₂: 1 átomo de Mn e 2 átomos de O
Total nos produtos:
  • Fe: 2
  • Mn: 1
  • O: 5

Passo 3

Agora, vamos comparar os totais:
  • Fe: Reagentes têm 1, produtos têm 2. Então, precisamos ajustar os reagentes para ter 2 átomos de Fe. Colocamos um 2 na frente de FeO:
Reagentes agora:
  • Fe: 2
  • Mn: 1
  • O: 6
Produtos:
  • Fe: 2
  • Mn: 1
  • O: 5

Passo 4

Agora, vamos equilibrar o oxigênio. Nos reagentes temos 6 átomos de oxigênio e nos produtos 5. Para balancear, podemos ajustar o coeficiente do MnO₂ nos produtos:
Produtos agora:
  • O: 3 (de Fe₂O₃) + 4 (de 2 MnO₂) = 7
Reagentes:
  • O: 6

Passo 5

Ainda não está balanceado! Vamos tentar ajustar o coeficiente do MnO₄⁻ nos reagentes para igualar os oxigênios:
Reagentes agora:
  • O: 2 (de 2 FeO) + 8 (de 2 MnO₄⁻) = 10
Produtos:
  • O: 3 + 4 = 7
Ainda não está igual. Podemos ajustar o coeficiente do Fe₂O₃ para ajudar no balanceamento:
Reagentes:
  • Fe: 4
  • Mn: 2
  • O: 4 + 8 = 12
Produtos:
  • Fe: 4
  • Mn: 2
  • O: 6 (de 2 Fe₂O₃) + 4 (de 2 MnO₂) = 10
Ainda faltam 2 oxigênios nos produtos. Vamos ajustar o número de moléculas de água, se necessário, mas nesse caso, como não há água na reação original, precisamos rever nosso balanceamento.

Passo 6

Vamos ajustar o coeficiente do MnO₂ para equilibrar os oxigênios:
Reagentes:
  • O: 4 (de 4 FeO) + 8 (de 2 MnO₄⁻) = 12
Produtos:
  • O: 6 (de 2 Fe₂O₃) + 8 (de 4 MnO₂) = 14
Agora temos mais oxigênios nos produtos. Parece que precisamos ajustar de outra forma. Vamos tentar balancear o ferro e o manganês primeiro e depois corrigir o oxigênio.

Passo 7

Finalmente, o balanceamento correto fica assim:
Vamos verificar:
Reagentes:
  • Fe: 4
  • Mn: 1
  • O: 4 (FeO) + 4 (MnO₄⁻) = 8
Produtos:
  • Fe: 4
  • Mn: 1
  • O: 6 (Fe₂O₃) + 2 (MnO₂) = 8
Agora está tudo equilibrado!

Resposta

A equação balanceada é:

Exercícios relacionados

Quando o lítio metálico reage com o gás oxigênio, forma-se o óxido de lítio. Qual a massa de que pode ser formada a partir de 2,2 mol de Li?
Cite exemplos de diferentes tipos de reações químicas
A maior quantidade de amônia produzida artificialmente é utilizada para a produção de fertilizantes, sendo, portanto, uma reação bastante importante na indústria de commodities. O processo de síntese de amônia a partir dos gases hidrogênio e nitrogênio, representou um grande avanço tecnológico industrial no início dos anos 1900, que concedeu a Fritz Haber (1874-1940) o Prêmio Nobel de 1918. Esse processo é altamente eficiente e largamente utilizado nas indústrias químicas. Em um reator de alta pressão, 100 Kg de gás hidrogênio são colocados em contato com 800 Kg de gás nitrogênio, para produzir 400 Kg de amônia.
Calcule a massa do reagente em excesso ( Kg ) que permanece depois que a reação é completada.
Balanceie as seguintes equações químicas: