A luz amarela das lâmpadas de vapor de sódio usadas na iluminação pública éemitida pelo decaimento da energia de elétrons excitados no átomo de sódio. Noestado fundamental, certo elétron deste elemento se encontra no segundo nívelde energia, num orbital p.Os valores dos números quânticos que podem caracterizar esse elétron são:
a) n = 2; 1 = 1; m = 2; s = –1/2
b) n = 2; 1 = 2; m = –2; s = –1/2
c) n = 2; 1 = 1; m = –1; s = +1/2
d) n = 2; 1 = 0; m = 0; s = +1/2
a) n = 2; 1 = 1; m = 2; s = –1/2
b) n = 2; 1 = 2; m = –2; s = –1/2
c) n = 2; 1 = 1; m = –1; s = +1/2
d) n = 2; 1 = 0; m = 0; s = +1/2
Passo 1
Beleza, vamos lá! Você tem um exercício sobre a emissão de luz pelas lâmpadas de sódio e precisa determinar os números quânticos de um elétron no átomo de sódio. O conteúdo envolve números quânticos e configuração eletrônica. Para resolver, vamos lembrar os quatro números quânticos: $ n $ (nível de energia), $ l $ (tipo de orbital), $ m_l $ (orientação do orbital) e $ m_s $ (spin do elétron).
Passo 2
Primeiro, sabemos que o elétron está no segundo nível de energia, então o número quântico principal $ n = 2 $. Isso já elimina algumas opções.
Passo 3
O elétron está em um orbital $ p $. O tipo de orbital $ p $ corresponde ao número quântico azimutal $ l = 1 $. Então, $ l = 1 $.
Passo 4
Agora, para o número quântico magnético $ m_l $, que indica a orientação do orbital. Para $ l = 1 $, os valores possíveis de $ m_l $ são
. Precisamos verificar qual opção tem um desses valores.
Passo 5
Por fim, o número quântico de spin $ m_s $ pode ser $ +\frac{1}{2} $ ou $-\frac{1}{2} $. Vamos conferir qual das opções corresponde a esses valores.
Resposta
A opção correta é a c) n = 2; l = 1; m_l = –1; s = +1/2.