A luz emitida por lâmpadas de sódio e de mercúrio resulta de átomos que foram excitados. A respeito deste assunto e com base no modelo atômico de Bohr assinale o que for correto.
  1. A emissão de luz é devida passagem dos elétrons de um determinado nível de energia n para um nível n menos elevado.
  2. A coloração da luz emitida depende da diferença de energia entre os níveis eletrônicos.
  3. A luz emitida é devida gravitação dos elétrons do átomo ao redor do núcleo, até eles perderem energia.
  4. Os elétrons são promovidos de um nível de energia para outro com n mais elevado, e quando eles retornam ao estado fundamental, emitem energia luminosa.

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão fala sobre a luz emitida por lâmpadas de sódio e mercúrio, e como isso está relacionado ao modelo atômico do Bohr. Basicamente, precisamos entender como os elétrons nos átomos se comportam quando são excitados e como isso resulta na emissão de luz. Vamos precisar lembrar dos níveis de energia dos elétrons e como eles mudam de um nível para outro.

Passo 2

Primeiro, no modelo de Bohr, os elétrons giram ao redor do núcleo em níveis de energia específicos, que a gente chama de “níveis quânticos”. Esses níveis são como degraus de uma escada: o elétron pode estar em um degrau mais alto (energia maior) ou descer para um degrau mais baixo (energia menor).

Passo 3

Quando um elétron absorve energia, ele pode pular para um nível de energia mais alto. Esse processo é chamado de excitação. Mas os elétrons não gostam de ficar lá em cima, então eles acabam descendo de volta para níveis mais baixos. Quando fazem isso, liberam a energia que foi absorvida anteriormente. Essa energia liberada é na forma de luz.

Passo 4

A cor da luz emitida depende da quantidade de energia que é liberada quando o elétron desce de um nível para outro. Se a diferença de energia for grande, a luz será de uma cor com maior frequência (como o azul); se for pequena, será de uma cor com menor frequência (como o vermelho).

Passo 5

Agora, vamos analisar cada afirmação:
  1. Correta. A emissão de luz ocorre quando os elétrons passam de um nível de energia mais alto (n) para um mais baixo (n-1).
  2. Correta. A cor da luz emitida realmente depende da diferença de energia entre os níveis eletrônicos. Quanto maior a diferença, diferente a cor.
  3. Errada. A luz emitida não é devido à gravitação dos elétrons. No modelo de Bohr, os elétrons não perdem energia por “gravitação”, mas sim por transições entre níveis de energia.
  4. Correta. Os elétrons são promovidos para níveis de energia mais altos quando absorvem energia e, ao retornarem para o estado fundamental, emitem energia luminosa.

Resposta

As afirmações corretas são 01), 02) e 08).

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