O magnésio queima no ar produzindo uma luz brilhante e
freqüentemente usado em exibiçōes de fogos de artifício. A combustão do magnésio segue esta equaçāo termoquímica:
Quanto de calor (em quilojoules) é liberado pela combustāo de 6.54 g de magnésio?
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício fala sobre a queima do magnésio no ar, que libera uma quantidade de calor. A gente precisa descobrir quantos quilojoules de calor são liberados quando queimamos 6,54 gramas de magnésio (
). Para resolver isso, vamos usar conceitos de estequiometria e termodinâmica, especificamente a entalpia de reação.
Passo 2
Primeiro, vamos olhar para a equação química da combustão do magnésio:
Essa seta indica que 2 mols de magnésio reagem com 1 mol de oxigênio para formar 2 mols de óxido de magnésio, liberando 1203 kJ de energia (o sinal negativo mostra que é uma reação exotérmica, ou seja, libera calor).
Passo 3
Nosso objetivo é encontrar o calor liberado pela queima de 6,54 g de
. Para isso, precisamos descobrir quantos mols de magnésio temos em 6,54 g. A fórmula para calcular os mols é:
A massa molar do magnésio (
) é aproximadamente 24,305 g/mol.
Passo 4
Vamos calcular os mols de
:
Passo 5
Agora, sabemos que 2 mols de
liberam 1203 kJ. Queremos saber quanto calor é liberado por 0,269 mol. Vamos usar uma regra de três simples:
Resolvendo para
:
Resposta
A combustão de 6,54 g de magnésio libera aproximadamente 161,5 kJ de calor.