O magnésio queima no ar produzindo uma luz brilhante e epsilon freqüentemente usado em exibiçōes de fogos de artifício. A combustão do magnésio segue esta equaçāo termoquímica:
2 Mg(s)+O2(g) longrightarrow 2 MgO(s) De
Quanto de calor (em quilojoules) é liberado pela combustāo de 6.54 g de magnésio?

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício fala sobre a queima do magnésio no ar, que libera uma quantidade de calor. A gente precisa descobrir quantos quilojoules de calor são liberados quando queimamos 6,54 gramas de magnésio ( ). Para resolver isso, vamos usar conceitos de estequiometria e termodinâmica, especificamente a entalpia de reação.

Passo 2

Primeiro, vamos olhar para a equação química da combustão do magnésio:
2 Mg(s) + O2(g) 2 MgO(s) De
Essa seta indica que 2 mols de magnésio reagem com 1 mol de oxigênio para formar 2 mols de óxido de magnésio, liberando 1203 kJ de energia (o sinal negativo mostra que é uma reação exotérmica, ou seja, libera calor).

Passo 3

Nosso objetivo é encontrar o calor liberado pela queima de 6,54 g de número de mols = massamassa molar . Para isso, precisamos descobrir quantos mols de magnésio temos em 6,54 g. A fórmula para calcular os mols é:
ú
A massa molar do magnésio ( ) é aproximadamente 24,305 g/mol.

Passo 4

Vamos calcular os mols de nMg = 6,54 , g24,305 , g/mol approx 0,269 , mol :

Passo 5

Agora, sabemos que 2 mols de 1203 , kJ2 , mol = x , kJ0,269 , mol liberam 1203 kJ. Queremos saber quanto calor é liberado por 0,269 mol. Vamos usar uma regra de três simples:
x = 1203 times 0,2692 approx 161,5 , kJ
Resolvendo para :

Resposta

A combustão de 6,54 g de magnésio libera aproximadamente 161,5 kJ de calor.

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