Metanol é o combustível usado em recipientes chamados, em inglès, Sterno canned heat. Vocé tira a tampa da lata, bota fogo no gel, e este queima dentro da lata. Este sistema costuma ser usado em bufés e acampamentos para esquentar comida sem precisar acender fogareiros ou fogueiras para aquecer os alimentos. A combustão do metanol segue esta equaçāo termoquímica:
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício fala sobre a combustão do metanol, que é usada em latas de aquecimento como o Sterno, muito comum em acampamentos e buffets para esquentar comida. A equação termoquímica da combustão do metanol é:
Vamos usar conceitos de termodinâmica, especificamente a variação de entalpia (
), para resolver o que for pedido no exercício.
Passo 2
Primeiro, precisamos entender o que a variação de entalpia representa.
é a quantidade de energia absorvida ou liberada durante uma reação química. Se
é negativo, isso significa que a reação libera energia, ou seja, é exotérmica.
No caso da combustão do metanol,
indica que 1199 kJ de energia são liberados quando 2 mols de metanol (
) reagem completamente com oxigênio (
) para formar dióxido de carbono (
) e água (
).
Passo 3
Agora, suponhamos que o exercício peça para calcular a quantidade de energia liberada na queima de uma certa quantidade de metanol, por exemplo, 50 g. Para isso, precisamos seguir alguns passos:
- Calcular a massa molar do metanol (
): - Determinar quantos mols estão sendo queimados:
- Usar a relação da equação balanceada para encontrar a energia liberada:
A equação nos diz que 2 mols de metanol liberam 1199 kJ. Então, para 1,5625 mols:
Resposta
Ao queimar 50 g de metanol, aproximadamente 939,69 kJ de energia são liberados.