Metanol é o combustível usado em recipientes chamados, em inglès, Sterno canned heat. Vocé tira a tampa da lata, bota fogo no gel, e este queima dentro da lata. Este sistema costuma ser usado em bufés e acampamentos para esquentar comida sem precisar acender fogareiros ou fogueiras para aquecer os alimentos. A combustão do metanol segue esta equaçāo termoquímica:
2 CH3 OH(l)+3 O2(g) longrightarrow 2 CO2(g)+4 H2 O(g) De

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício fala sobre a combustão do metanol, que é usada em latas de aquecimento como o Sterno, muito comum em acampamentos e buffets para esquentar comida. A equação termoquímica da combustão do metanol é:
2 CH3 OH(l) + 3 O2(g) longrightarrow 2 CO2(g) + 4 H2 O(g) De
Vamos usar conceitos de termodinâmica, especificamente a variação de entalpia ( ), para resolver o que for pedido no exercício.

Passo 2

Primeiro, precisamos entender o que a variação de entalpia representa. é a quantidade de energia absorvida ou liberada durante uma reação química. Se é negativo, isso significa que a reação libera energia, ou seja, é exotérmica.
No caso da combustão do metanol, indica que 1199 kJ de energia são liberados quando 2 mols de metanol ( ) reagem completamente com oxigênio ( ) para formar dióxido de carbono ( ) e água ( ).

Passo 3

Agora, suponhamos que o exercício peça para calcular a quantidade de energia liberada na queima de uma certa quantidade de metanol, por exemplo, 50 g. Para isso, precisamos seguir alguns passos:
  1. Calcular a massa molar do metanol ( Massa molar = 12 times 1 + 1 times 4 + 16 times 1 = 32 g/mol ): Mols = massamassa molar = 50 g32 g/mol approx 1,5625 mols
  2. Determinar quantos mols estão sendo queimados: Energia = (1199 kJ2 mols) times 1,5625 mols = 939,69 kJ
  3. Usar a relação da equação balanceada para encontrar a energia liberada:
    A equação nos diz que 2 mols de metanol liberam 1199 kJ. Então, para 1,5625 mols:

Resposta

Ao queimar 50 g de metanol, aproximadamente 939,69 kJ de energia são liberados.

Exercícios relacionados