Marque (V) para as afirmativas verdadeiras e (F) para as falsas, justificando quando for falsa
n) ( ) Sólidos iônicos possuem alto ponto de fusão, brilho, condutividade elétrica e são solúveis em água

Passo 1

Vamos dar uma olhada na afirmação: “Sólidos iônicos possuem alto ponto de fusão, brilho, condutividade elétrica e são solúveis em água.” Vamos abordar as propriedades dos sólidos iônicos para ver se essa afirmação é verdadeira ou falsa.

Passo 2

1. Alto ponto de fusão:
Os sólidos iônicos geralmente têm altos pontos de fusão. Isso acontece porque os íons positivos e negativos se atraem fortemente, formando uma rede cristalina estável que requer muita energia para ser quebrada.
2. Brilho:
Eles costumam ser brilhantes. O brilho nos sólidos iônicos é devido à sua estrutura cristalina regular, que reflete a luz de maneira uniforme.
3. Condutividade elétrica:
Aqui temos um detalhe importante. Em estado sólido, os sólidos iônicos não conduzem eletricidade porque os íons estão presos na estrutura cristalina e não podem se movimentar livremente. No entanto, quando estão derretidos ou dissolvidos em água, os íons podem se mover, permitindo a condução elétrica.
4. Solubilidade em água:
Muitos sólidos iônicos são solúveis em água. A água, sendo polar, pode separar os íons das redes cristalinas, fazendo com que se dissolvam.

Resposta

(F) – A afirmação é falsa porque, embora os sólidos iônicos realmente possuam alto ponto de fusão, brilho e sejam solúveis em água, eles não conduzem eletricidade no estado sólido. A condutividade elétrica ocorre apenas quando os sólidos iônicos estão derretidos ou dissolvidos em água.

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