Marque (V) para as afirmativas verdadeiras e (F) para as falsas, justificando quando for falsa
n) ( ) Sólidos iônicos possuem alto ponto de fusão, brilho, condutividade elétrica e são solúveis em água
n) ( ) Sólidos iônicos possuem alto ponto de fusão, brilho, condutividade elétrica e são solúveis em água
Passo 1
Vamos dar uma olhada na afirmação: “Sólidos iônicos possuem alto ponto de fusão, brilho, condutividade elétrica e são solúveis em água.” Vamos abordar as propriedades dos sólidos iônicos para ver se essa afirmação é verdadeira ou falsa.
Passo 2
1. Alto ponto de fusão:
Os sólidos iônicos geralmente têm altos pontos de fusão. Isso acontece porque os íons positivos e negativos se atraem fortemente, formando uma rede cristalina estável que requer muita energia para ser quebrada.
Os sólidos iônicos geralmente têm altos pontos de fusão. Isso acontece porque os íons positivos e negativos se atraem fortemente, formando uma rede cristalina estável que requer muita energia para ser quebrada.
2. Brilho:
Eles costumam ser brilhantes. O brilho nos sólidos iônicos é devido à sua estrutura cristalina regular, que reflete a luz de maneira uniforme.
Eles costumam ser brilhantes. O brilho nos sólidos iônicos é devido à sua estrutura cristalina regular, que reflete a luz de maneira uniforme.
3. Condutividade elétrica:
Aqui temos um detalhe importante. Em estado sólido, os sólidos iônicos não conduzem eletricidade porque os íons estão presos na estrutura cristalina e não podem se movimentar livremente. No entanto, quando estão derretidos ou dissolvidos em água, os íons podem se mover, permitindo a condução elétrica.
Aqui temos um detalhe importante. Em estado sólido, os sólidos iônicos não conduzem eletricidade porque os íons estão presos na estrutura cristalina e não podem se movimentar livremente. No entanto, quando estão derretidos ou dissolvidos em água, os íons podem se mover, permitindo a condução elétrica.
4. Solubilidade em água:
Muitos sólidos iônicos são solúveis em água. A água, sendo polar, pode separar os íons das redes cristalinas, fazendo com que se dissolvam.
Muitos sólidos iônicos são solúveis em água. A água, sendo polar, pode separar os íons das redes cristalinas, fazendo com que se dissolvam.
Resposta
(F) – A afirmação é falsa porque, embora os sólidos iônicos realmente possuam alto ponto de fusão, brilho e sejam solúveis em água, eles não conduzem eletricidade no estado sólido. A condutividade elétrica ocorre apenas quando os sólidos iônicos estão derretidos ou dissolvidos em água.
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