Marque (V) para as afirmativas verdadeiras e (F) para as falsas, justificando quando for falsa
h) ( ) Todos os orbitais atômicos de valência participam da formação de orbitais moleculares ligantes ou antiligantes
h) ( ) Todos os orbitais atômicos de valência participam da formação de orbitais moleculares ligantes ou antiligantes
Passo 1
Vamos analisar a afirmativa: “Todos os orbitais atômicos de valência participam da formação de orbitais moleculares ligantes ou antiligantes”. Estamos falando de Teoria dos Orbitais Moleculares, que estuda como os orbitais atômicos se combinam para formar orbitais moleculares. Para resolver, precisamos entender quais orbitais realmente participam dessa formação.
Passo 2
Primeiro, é importante saber que orbitais atômicos de valência são os orbitais na camada mais externa dos átomos e geralmente envolvem elétrons que participam de ligações químicas. Na formação de orbitais moleculares, esses orbitais podem se combinar de duas maneiras principais:
- Orbitais ligantes: Resultam na formação de uma ligação estável entre os átomos.
- Orbitais antiligantes: Podem enfraquecer a ligação ou até mesmo torná-la instável.
Passo 3
No entanto, nem todos os orbitais de valência conseguem se combinar efetivamente. Para que haja essa combinação, os orbitais precisam ter energias semelhantes e orientações compatíveis. Se os orbitais não tiverem essas características, eles simplesmente não se sobrepõem de maneira significativa, impedindo a formação de orbitais moleculares.
Passo 4
Por exemplo, em uma molécula de oxigênio (O₂), apenas os orbitais 2p de cada oxigênio participam da formação dos orbitais moleculares ligantes e antiligantes. Outros orbitais, como os 2s, não contribuem da mesma forma devido às diferenças de energia e forma.
Resposta
(F) Falsa. Nem todos os orbitais atômicos de valência participam na formação de orbitais moleculares ligantes ou antiligantes, pois isso depende da compatibilidade de energia e orientação dos orbitais envolvidos.
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