Marque V (verdadeiro) ou F (falso) e justifique as afirmativas falsas:
d) ( ) Eletrólitos fracos não são solúveis em água.
d) ( ) Eletrólitos fracos não são solúveis em água.
Passo 1
Vamos entender o que a questão está pedindo. A afirmativa fala sobre eletrólitos fracos e sua solubilidade em água. Para resolver, precisamos saber o que são eletrólitos fracos e como eles se comportam quando dissolvidos na água.
Passo 2
Primeiro, eletrólitos são substâncias que, ao se dissolverem em água, se separam em íons, permitindo que a solução conduza eletricidade. Eles podem ser fortes ou fracos dependendo de quanto se dissociam.
Passo 3
Eletrólitos fortes se dissociam completamente em íons na água. Por exemplo, o cloreto de sódio (NaCl) se divide totalmente em Na⁺ e Cl⁻. Já os eletrólitos fracos só se dissociam parcialmente, ou seja, nem todas as moléculas se separam em íons quando dissolvidas.
Passo 4
A solubilidade refere-se à capacidade de uma substância de se dissolver em um solvente, como a água. Tanto eletrólitos fortes quanto fracos podem ser solúveis em água. A diferença está na extensão da dissociação: eletrólitos fortes se dissolvem completamente, enquanto os fracos se dissolvem parcialmente.
Resposta
Falso. Eletrólitos fracos são solúveis em água, mas se dissociam apenas parcialmente.
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a) ( ) Solutos são sólidos que se solubilizam em água, não podendo ser líquidos.
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e) ( ) Solvatação é o nome dado ao fenômeno que ocorre quando um composto iônico que é dissolvido em água tem seus íons circundados por moléculas de .
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