Quantos gramas de Na2 SO4 são necessários para preparar uma solução de 350 mL de Na2 SO4 0,5 mol / L ?

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente precisa descobrir quantos gramas de Na2SO4 (sulfato de sódio) são necessários para fazer 350 mL de uma solução com concentração de 0,5 mol/L. Pra resolver isso, vamos usar conceitos de molaridade e massa molar.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é molaridade. A molaridade (M) é a quantidade de mols de soluto por litro de solução. A fórmula é:
M = nV
onde é o número de mols e é o volume em litros.

Passo 3

Queremos encontrar o número de mols ( Na2SO4) de n = M times V necessário. Vamos rearranjar a fórmula da molaridade:
350 , mL = 0,350 , L
Mas antes, precisamos converter 350 mL para litros:

Passo 4

Agora, calculamos os mols:
n = 0,5 , mol/L times 0,350 , L = 0,175 , mol

Passo 5

Em seguida, precisamos saber a massa molar do Na2SO4. Vamos calcular:
  • Sódio (Na): 22,99 g/mol, e temos 2 átomos: 45,98 + 32,07 + 64,00 = 142,05 , g/mol
  • Enxofre (S): 32,07 g/mol
  • Oxigênio (O): 16,00 g/mol, e temos 4 átomos:
    Então, a massa molar total é:

Passo 6

Agora, vamos encontrar a massa necessária usando a fórmula:
Massa = n times massa molar
Substituindo:
Massa = 0,175 , mol times 142,05 , g/mol = 24,86 , g

Resposta

Você precisa de 24,86 gramas de Na2SO4 para preparar 350 mL de uma solução 0,5 mol/L.

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