Qual a massa de BaCl2 contida em 250 mL de solução uma vez que após a adição de 40,00 mL de AgNO3 0,1020 mol L-1 à 25,00 mL da solução de BaCl2, o excesso de solução de AgNO3 consumiu 15,00 mL de NH4 SCN 0,09800 mol L1.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A pergunta quer saber qual é a massa de BaCl2 presente em 250 mL de solução. Para chegar lá, vamos usar conceitos de estequiometria, reações químicas e cálculo de concentração. Vamos precisar entender como calcular molaridades, moles e depois relacionar tudo isso para achar a massa final.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que está acontecendo na reação. Temos uma solução de BaCl2 e estamos adicionando uma solução de AgNO3. A reação entre eles é:
BaCl2 + 2,AgNO3 Ba(NO3)2 + 2,AgCl downarrow
Isso significa que 1 mol de BaCl2 reage com 2 mols de AgNO3.

Passo 3

Vamos calcular a quantidade de mols de AgNO3 que foram adicionados:
Volume de AgNO3 = 40,00,mL = 0,040,L Concentração de AgNO3 = 0,1020,mol/L Mols de AgNO3 = 0,040,L times 0,1020,mol/L = 0,00408,mol çã

Passo 4

Depois da reação com BaCl2, sobrou excesso de AgNO3 que foi titulado com NH4SCN. Vamos calcular os mols de AgNO3 que sobraram:
Volume de NH4SCN = 15,00,mL = 0,015,L Concentração de NH4SCN = 0,09800,mol/L Mols de NH4SCN = 0,015,L times 0,09800,mol/L = 0,00147,mol çã
Como a reação entre AgNO3 e NH4SCN é em 1:1:
AgNO3 + NH4SCN AgSCN + NH4NO3
Então, a quantidade de AgNO3 que sobrou é 0,00147 mol.

Passo 5

Agora, vamos descobrir quantos mols de AgNO3 reagiram com a BaCl2:
Mols iniciais de AgNO3 = 0,00408,mol Mols de excesso de AgNO3 = 0,00147,mol Mols de AgNO3 que reagiram com BaCl2 = 0,00408 - 0,00147 = 0,00261,mol

Passo 6

Sabemos pela equação da reação que 2 mols de AgNO3 reagem com 1 mol de BaCl2. Então, vamos calcular os mols de BaCl2:
Mols de BaCl2 = 0,00261,mol2 = 0,001305,mol

Passo 7

Agora, vamos converter os mols de BaCl2 para massa. Primeiro, precisamos do peso molecular de BaCl2:
Peso atômico do Ba = 137,33,g/mol Peso atômico do Cl = 35,45,g/mol Peso mo<=cular de BaCl2 = 137,33 + (2 times 35,45) = 208,23,g/mol ôô
Então,
Massa de BaCl2 = 0,001305,mol times 208,23,g/mol approx 0,271,g

Passo 8

Esse valor de 0,271 g está presente em 25,00 mL da solução original. Como queremos saber a massa em 250 mL, fazemos uma regra de três simples:
0,271,g25,00,mL = x,g250,mL x = 0,271 times 25025 = 2,71,g

Resposta

A massa de BaCl2 na solução de 250 mL é de 2,71 g.

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