Qual a massa de
contida em 250 mL de solução uma vez que após a adição de 40,00 mL de
0,1020 mol L-1 à 25,00 mL da solução de
, o excesso de solução de
consumiu 15,00 mL de
0,09800 mol L1.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A pergunta quer saber qual é a massa de
presente em 250 mL de solução. Para chegar lá, vamos usar conceitos de estequiometria, reações químicas e cálculo de concentração. Vamos precisar entender como calcular molaridades, moles e depois relacionar tudo isso para achar a massa final.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que está acontecendo na reação. Temos uma solução de
e estamos adicionando uma solução de
. A reação entre eles é:
Isso significa que 1 mol de
reage com 2 mols de
.
Passo 3
Vamos calcular a quantidade de mols de
que foram adicionados:
Passo 4
Depois da reação com
, sobrou excesso de
que foi titulado com
. Vamos calcular os mols de
que sobraram:
Como a reação entre
e
é em 1:1:
Então, a quantidade de
que sobrou é 0,00147 mol.
Passo 5
Agora, vamos descobrir quantos mols de
reagiram com a
:
Passo 6
Sabemos pela equação da reação que 2 mols de
reagem com 1 mol de
. Então, vamos calcular os mols de
:
Passo 7
Agora, vamos converter os mols de
para massa. Primeiro, precisamos do peso molecular de
:
Então,
Passo 8
Esse valor de 0,271 g está presente em 25,00 mL da solução original. Como queremos saber a massa em 250 mL, fazemos uma regra de três simples:
Resposta
A massa de
na solução de 250 mL é de 2,71 g.