Encontrar a porcentagem de prata em uma liga, se a solução formada por dissolução de 0,3000 g da liga em
gastam durante uma titulação, 23,80 mL de
0,1000
.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa descobrir a porcentagem de prata em uma liga metálica. O que a gente tem é que dissolvemos 0,3000 g da liga em ácido nítrico (HNO₃) e, durante a titulação, gastamos 23,80 mL de uma solução de tiocianato de amônio (NH₄SCN) com concentração de 0,1000 mol/L. Para resolver isso, vamos usar conceitos de estequiometria e reações de titulação.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a quantidade de mols de NH₄SCN que foram usados na titulação. A fórmula para isso é:
Como a concentração é 0,1000 mol/L e o volume é 23,80 mL (que é 0,02380 L), temos:
Passo 3
Agora, precisamos entender a reação que está acontecendo. A prata (Ag) na liga reage com o tiocianato (SCN⁻) formando AgSCN. A equação balanceada é:
Isso mostra que 1 mol de Ag reage com 1 mol de SCN⁻. Então, os mols de SCN⁻ usados são iguais aos mols de Ag na liga.
Passo 4
Sabemos que foram usados 0,00238 mol de NH₄SCN, o que significa que também temos 0,00238 mol de Ag na liga, já que a relação é 1:1.
Passo 5
Agora, vamos calcular a massa de prata nessa quantidade de mols. A massa molar da prata (Ag) é aproximadamente 107,87 g/mol. Usamos a fórmula:
Então:
Passo 6
Finalmente, para encontrar a porcentagem de prata na liga, usamos a fórmula:
Substituindo os valores:
Resposta
A porcentagem de prata na liga é de aproximadamente 85,47%.