Encontrar a porcentagem de prata em uma liga, se a solução formada por dissolução de 0,3000 g da liga em HNO3 gastam durante uma titulação, 23,80 mL de NH4 SCN 0,1000 mol L^-1.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa descobrir a porcentagem de prata em uma liga metálica. O que a gente tem é que dissolvemos 0,3000 g da liga em ácido nítrico (HNO₃) e, durante a titulação, gastamos 23,80 mL de uma solução de tiocianato de amônio (NH₄SCN) com concentração de 0,1000 mol/L. Para resolver isso, vamos usar conceitos de estequiometria e reações de titulação.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a quantidade de mols de NH₄SCN que foram usados na titulação. A fórmula para isso é:
mols = concentração times volume (em litros) çã
Como a concentração é 0,1000 mol/L e o volume é 23,80 mL (que é 0,02380 L), temos:
mols de NH₄SCN = 0,1000 , mol/L times 0,02380 , L = 0,00238 , mol

Passo 3

Agora, precisamos entender a reação que está acontecendo. A prata (Ag) na liga reage com o tiocianato (SCN⁻) formando AgSCN. A equação balanceada é:
Ag^+ + SCN^- AgSCN
Isso mostra que 1 mol de Ag reage com 1 mol de SCN⁻. Então, os mols de SCN⁻ usados são iguais aos mols de Ag na liga.

Passo 4

Sabemos que foram usados 0,00238 mol de NH₄SCN, o que significa que também temos 0,00238 mol de Ag na liga, já que a relação é 1:1.

Passo 5

Agora, vamos calcular a massa de prata nessa quantidade de mols. A massa molar da prata (Ag) é aproximadamente 107,87 g/mol. Usamos a fórmula:
massa = mols times massa molar
Então:
massa de Ag = 0,00238 , mol times 107,87 , g/mol = 0,2564 , g

Passo 6

Finalmente, para encontrar a porcentagem de prata na liga, usamos a fórmula:
Porcenta>=m de Ag = ( massa de Agmassa total da liga ) times 100%
Substituindo os valores:
Porcenta>=m de Ag = ( 0,2564 , g0,3000 , g ) times 100% approx 85,47%

Resposta

A porcentagem de prata na liga é de aproximadamente 85,47%.

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