Qual a massa (em g) de dicromato de potássio (K2 Cr2 O7) é necessária para preparar 250 mL de uma solução cuja concentração é 2,16 mol / L ? (R.: 159g)

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse problema de química juntos! A gente precisa descobrir qual a massa de dicromato de potássio (K2 Cr2 O7) em gramas para preparar 250 mL de uma solução com concentração de 2,16 mol / L. Vamos usar conceitos de molaridade e massa molar para chegar na resposta.

Passo 2

Primeiro, vamos converter o volume da solução de mililitros para litros, porque a molaridade está em mol por litro. Sabemos que 1 L = 1000 mL, então:
250 mL = 0,250 L

Passo 3

Agora, vamos calcular quantos mols de K2 Cr2 O7 precisamos. A fórmula da molaridade é:
Molaridade = número de molsvolume em litros ú
Rearranjando para encontrar o número de mols ( n):
n = Molaridade times Volume
Substituindo os valores:
n = 2,16 mol/L times 0,250 L = 0,54 mol

Passo 4

Agora, precisamos descobrir a massa molar do dicromato de potássio (K2 Cr2 O7). Vamos somar as massas atômicas de cada elemento na fórmula:
  • Potássio (K): 39,10 g/mol times 2 = 78,20 g/mol
  • Cromo (Cr): 52,00 g/mol times 2 = 104,00 g/mol
  • Oxigênio (O): 16,00 g/mol times 7 = 112,00 g/mol
Então, a massa molar de K2 Cr2 O7 é:
78,20 + 104,00 + 112,00 = 294,20 g/mol

Passo 5

Por fim, vamos calcular a massa necessária usando a fórmula:
Massa = número de mols times massa molar ú
Substituindo os valores:
Massa = 0,54 mol times 294,20 g/mol = 158,868 g
Arredondando, temos aproximadamente 159 g.

Resposta

A massa necessária de dicromato de potássio é 159 g.

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