Qual a massa (em g) de dicromato de potássio
é necessária para preparar 250 mL de uma solução cuja concentração é
? (R.: 159g)
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse problema de química juntos! A gente precisa descobrir qual a massa de dicromato de potássio
em gramas para preparar 250 mL de uma solução com concentração de
. Vamos usar conceitos de molaridade e massa molar para chegar na resposta.
Passo 2
Primeiro, vamos converter o volume da solução de mililitros para litros, porque a molaridade está em mol por litro. Sabemos que
, então:
Passo 3
Agora, vamos calcular quantos mols de
precisamos. A fórmula da molaridade é:
Rearranjando para encontrar o número de mols (
):
Substituindo os valores:
Passo 4
Agora, precisamos descobrir a massa molar do dicromato de potássio
. Vamos somar as massas atômicas de cada elemento na fórmula:
- Potássio (K):
- Cromo (Cr):
- Oxigênio (O):
Então, a massa molar de
é:
Passo 5
Por fim, vamos calcular a massa necessária usando a fórmula:
Substituindo os valores:
Arredondando, temos aproximadamente 159 g.
Resposta
A massa necessária de dicromato de potássio é 159 g.
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de
de
e
de
é colocada em um recipiente de
. O seguinte equilíbrio a
:
No equilíbrio
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e
. Calcule a Keq para a reação.
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a
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e
, no equilíbrio?
Usando a tabela abaixo, classifique os seguintes compostos iônicos como solúveis ou insolúveis: (a) sulfato de prata
, (b) carbonato de cálcio
e © fosfato de sódio
)
Regras de solubilidade para compostos iônicos em água a
Regras de solubilidade para compostos iônicos em água a
Compostos solúveis | Exceções |
---|---|
Compostos contendo íons de metais alcalinos
|
|
Nitratos
|
|
Haletos
|
Haletos de
|
Sulfatos (
|
Sulfatos de
|
Compostos insolúveis | Exceções |
Carbonatos
|
Compostos contendo íons de metais alcalinos e o íon amônio |
Hidroxidos
|
Compostos contendo fons de metais alcalinos e o ion
|