Qual é a massa em gramas de
(d) 10,9 mmol de Fe(NH4)2(SO4)2 times 6 H2 O ?

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de química juntos! A questão pede para descobrir a massa em gramas de 10,9 mmol de Fe(NH₄)₂(SO₄)₂ × 6 H₂O. Vamos usar conceitos de estequiometria e massa molar para chegar na resposta.

Passo 2

Primeiro, precisamos entender o que significa mmol. mmol é mili-moles, ou seja, milésimos de mol. Para facilitar os cálculos, vamos converter 10,9 mmol para mol:
10,9 , mmol = 10,91000 = 0,0109 , mol

Passo 3

Agora, vamos calcular a massa molar da substância Fe(NH₄)₂(SO₄)₂ × 6 H₂O. A massa molar é a soma das massas atômicas de todos os átomos na molécula. Vamos quebrar isso:
  • Fe: 1 átomo × 55,85 g/mol = 55,85 g/mol
  • N: 2 átomos × 14,01 g/mol = 28,02 g/mol
  • H: 8 átomos (do NH₄) × 1,01 g/mol = 8,08 g/mol
  • S: 2 átomos × 32,07 g/mol = 64,14 g/mol
  • O: 8 átomos (dos SO₄) × 16,00 g/mol = 128,00 g/mol
  • H₂O: 6 moléculas × (2 H + 1 O) = 6 × (2×1,01 + 16,00) = 6 × 18,02 = 108,12 g/mol
Somando tudo:
55,85 + 28,02 + 8,08 + 64,14 + 128,00 + 108,12 = 392,21 , g/mol

Passo 4

Com a massa molar encontrada, podemos calcular a massa que corresponde a 0,0109 mol:
Massa = número de mols times massa molar = 0,0109 , mol times 392,21 , g/mol ú

Resposta

A massa é aproximadamente 4,28 gramas.

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