Qual é a massa em gramas de soluto em
© 4,50 L de uma soluçio que contém 31.7 ppm de SnCl2 ?

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem uma pergunta que pede para descobrir qual é a massa do soluto, ou seja, do SnCl2, em uma solução de 4,50 L que contém 31,7 ppm desse sal. Aqui, vamos usar conceitos de concentração em ppm e conversão de unidades para chegar na resposta final.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que significa ppm. Ppm é uma sigla para “partes por milhão” e, em soluções aquosas, equivale a miligramas de soluto por litro de solução. Então, 31,7 ppm significa que temos 31,7 mg de SnCl2 em cada litro de solução.

Passo 3

Sabendo disso, precisamos descobrir quantos miligramas de SnCl2 há em 4,50 L de solução. Para isso, multiplicamos a concentração pela quantidade de litros:
31,7 mg/L times 4,50 L = 142,65 mg

Passo 4

Agora, vamos converter esse valor de miligramas para gramas, já que a pergunta pede a resposta em gramas. Sabemos que 1 g = 1000 mg, então dividimos por 1000:
142,65 mg div 1000 = 0,14265 g

Resposta

A massa de SnCl2 na solução é aproximadamente 0,143 g.

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