Qual é a massa em gramas de (Russel pg107-2.62):
c)
moléculas de
c)
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício pede para a gente descobrir qual é a massa, em gramas, de
moléculas de
. Isso envolve conceitos de química como a quantidade de matéria (moles) e a massa molar. Vamos precisar usar a constante de Avogadro e calcular a massa molar do
.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que a constante de Avogadro (
) é
moléculas por mol. Isso significa que um mol de qualquer substância contém
moléculas.
Passo 3
Agora, precisamos descobrir quantos moles temos em
moléculas de
. Para isso, dividimos o número de moléculas pela constante de Avogadro:
Passo 4
Em seguida, vamos calcular a massa molar do
. A massa molar é a soma das massas atômicas de todos os átomos na fórmula molecular.
- Enxofre (S): aproximadamente 32,07 g/mol
- Oxigênio (O): aproximadamente 16,00 g/mol
Então,
Passo 5
Agora, para encontrar a massa total das moléculas, multiplicamos o número de moles pela massa molar:
Resposta
A massa de
moléculas de
é aproximadamente 106,5 gramas.
Exercícios relacionados
Balanceie as seguintes reações e classifique-as como reação de formação de sólidos (precipitação), liberação de gás ou reação ácidobase. Coloque os estados dos produtos formados em cada reação: (g), (l), (s) ou (aq).
d)
d)
Balanceie as seguintes reações e classifique-as como reação de formação de sólidos (precipitação), liberação de gás ou reação ácidobase. Coloque os estados dos produtos formados em cada reação: (g), (l), (s) ou (aq).
c)
c)
Escreva uma equação química balanceada para cada uma das seguintes reações:
c) O metal lítio reage a quente em atmosfera de nitrogênio para produzir nitreto de lítio [Li ];
c) O metal lítio reage a quente em atmosfera de nitrogênio para produzir nitreto de lítio [Li
Balanceie cada uma das seguintes equações usando coeficientes estequiométricos:
B)
B)