Balanceie cada uma das seguintes equações usando coeficientes estequiométricos:
B)
B)
Passo 1
Beleza, então o que a gente tem aqui é uma equação química que precisa ser balanceada. Isso significa ajustar os números na frente das substâncias para que a quantidade de átomos de cada elemento seja a mesma nos dois lados da seta. A matéria envolvida aqui é a estequiometria, que é a parte da química que cuida das relações quantitativas nas reações químicas. Vamos precisar identificar os coeficientes que igualam os elementos de ambos os lados da equação.
Passo 2
Primeiro, vamos listar todas as substâncias envolvidas na reação:
Agora, vamos contar quantos átomos de cada elemento temos em cada lado da equação:
Reagentes:
- Na: 2
- C: 1
- O: 3 (da
) + 1 (da ) = 4 - H: 1
Produtos:
- Na: 1
- C: 1
- O: 2 (da
) + 1 (da ) = 3 - H: 2 (da
) + 1 (da ) = 3
Vemos que os elementos não estão equilibrados. Precisamos ajustar os coeficientes para que a quantidade de cada átomo seja igual nos dois lados.
Passo 3
Vamos começar ajustando o sódio (Na). No lado dos reagentes, temos 2 átomos de Na na
, então precisamos ter 2 átomos de Na nos produtos. Colocamos o coeficiente 2 na frente da
:
Agora, recontando:
Reagentes:
- Na: 2
- C: 1
- O: 4
- H: 1
Produtos:
- Na: 2
- C: 1
- O: 3
- H: 2 + 1 = 3
Ainda não está equilibrado. Vamos ajustar o Hidrogênio (H). Nos reagentes temos 1 átomo de H e nos produtos temos 3. Para igualar, colocamos 2 na frente do
:
Agora, recontando novamente:
Reagentes:
- Na: 2
- C: 1
- O: 4
- H: 2
Produtos:
- Na: 2
- C: 1
- O: 3
- H: 2 + 1 = 3
Quase lá! O Hidrogênio está equilibrado, mas precisamos reajustar o Oxigênio. Nos reagentes temos 4 átomos de O e nos produtos temos 3. Colocamos o coeficiente 3 na frente da
:
Agora vamos conferir novamente:
Reagentes:
- Na: 2
- C: 1
- O: 4
- H: 2
Produtos:
- Na: 2
- C: 1
- O: 3 (da água) + 2 (do
) = 5 - H: 6 (dos 3
) + 2 (dos 2 ) = 8
Ops, parece que super equilibramos o Oxigênio, mas desbalanceamos o Hidrogênio e os outros. Vamos ajustar novamente.
Passo 4
Voltando ao passo anterior, percebemos que colocar 3 na água desbalanceou outros elementos. Em vez disso, mantemos 2
e verificamos que o Hidrogênio está equilibrado com 2 átomos de H nos reagentes e 2 nos produtos (da água). Mas o Oxigênio ainda está desequilibrado. Precisamos verificar se há algum outro ajuste possível sem desbalancear novamente.
Na verdade, ao revisitar os passos, vemos que após colocar 2
, o Hidrogênio ficou equilibrado e o Oxigênio permanece com 4 nos reagentes e 3 nos produtos. Isso indica que a equação balanceada correta é: