A massa molar do estireno, usado na manufatura do plástico poliestireno, é
. Sabendo que sua fórmula empírica é CH , determine sua fórmula molecular.
Resp.:
Resp.:
Passo 1
Beleza, vamos resolver uma questão de química sobre fórmulas químicas! A gente sabe que a massa molar do estireno é
e que a sua fórmula empírica é CH. Vamos descobrir qual é a fórmula molecular desse composto. Para isso, vamos precisar entender a diferença entre fórmula empírica e fórmula molecular e usar um pouco de matemática com massas molares.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que é fórmula empírica. A fórmula empírica mostra a menor proporção de átomos em um composto. No caso, CH significa que para cada átomo de carbono ©, há um átomo de hidrogênio (H).
Passo 3
Agora, vamos calcular a massa da fórmula empírica. A massa molar do carbono © é aproximadamente
e a do hidrogênio (H) é cerca de
. Então, a massa da fórmula empírica CH é:
Passo 4
Em seguida, vamos encontrar quantas vezes a massa da fórmula empírica cabe na massa molar do composto. Dividimos a massa molar do estireno pela massa da fórmula empírica:
Isso significa que a fórmula molecular tem 8 vezes a quantidade dos elementos da fórmula empírica.
Passo 5
Agora, multiplicamos cada elemento da fórmula empírica por esse número (8):
- Carbono:
- Hidrogênio:
Resposta
A fórmula molecular do estireno é
.