A massa molar do estireno, usado na manufatura do plástico poliestireno, é 104 g / mol. Sabendo que sua fórmula empírica é CH , determine sua fórmula molecular.
Resp.: C8 H8

Passo 1

Beleza, vamos resolver uma questão de química sobre fórmulas químicas! A gente sabe que a massa molar do estireno é 104 g/mol e que a sua fórmula empírica é CH. Vamos descobrir qual é a fórmula molecular desse composto. Para isso, vamos precisar entender a diferença entre fórmula empírica e fórmula molecular e usar um pouco de matemática com massas molares.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é fórmula empírica. A fórmula empírica mostra a menor proporção de átomos em um composto. No caso, CH significa que para cada átomo de carbono ©, há um átomo de hidrogênio (H).

Passo 3

Agora, vamos calcular a massa da fórmula empírica. A massa molar do carbono © é aproximadamente 12 g/mol e a do hidrogênio (H) é cerca de 1 g/mol. Então, a massa da fórmula empírica CH é:
12 g/mol + 1 g/mol = 13 g/mol

Passo 4

Em seguida, vamos encontrar quantas vezes a massa da fórmula empírica cabe na massa molar do composto. Dividimos a massa molar do estireno pela massa da fórmula empírica:
104 g/mol13 g/mol = 8
Isso significa que a fórmula molecular tem 8 vezes a quantidade dos elementos da fórmula empírica.

Passo 5

Agora, multiplicamos cada elemento da fórmula empírica por esse número (8):
  • Carbono: C times 8 = C8
  • Hidrogênio: H times 8 = H8

Resposta

A fórmula molecular do estireno é C8H8.

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